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    对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是(    )

    A.2 mol SO2和足量的O2反应，必生成2 mol SO3

    B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2

    C.平衡时SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍

    D.平衡时SO2浓度必为O2浓度的2倍

    解析：选项A中，可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物；选项B中，平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系；选项C中平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍；选项D中，平衡时，SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关。

    答案：C

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    对于反应2SO2+O2?2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减小”或“不变”）．
        编号     改变的条件 生成SO3 的速率
       ①     降低温度
     
       ②   增大氧气浓度
     
       ③   使用负催化剂
     
       ④     压缩体积
     
    研究化学反应速率的影响因素的实验中．填写表格
    编号 实验操作 实验的目的
    ① 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的烧杯中
     
    ② 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的热水的烧杯中
    ③ 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固体 固体的表面积因素对化学反应速率的影响
    ④
     
     
    		 CaCO3粉末

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