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    C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    (1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。

    (2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________。

    (3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键_________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。


    (1) sp3杂化　共价键

    (2)Mg　Mg2＋的半径比Ca2＋小，MgO晶格能大　(3)C的原子半径较小，C、O原子能充分靠近，p­p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p­p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关食物色素的说法不正确的是       (　　)。

    A．适用于全部人群

    B．超量使用对人体有害

    C．可以使食品增色

    D．分为天然色素和人工色素两类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关等离子体的叙述，不正确的是(　　)

    A．等离子体是物质的另一种聚集状态

    B．等离子体是很好的导体

    C．水不可能形成等离子体状态

    D．等离子体的用途十分广泛

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    （   ）

    ①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。

    A.①⑥⑤③　                                   B.②③⑤③

    C.②③④③                                       D.①③⑤③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学利用如图装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸反应，过程如下：

    Ⅰ.取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。

    Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

    Ⅲ.按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）过程Ⅰ发生反应的离子方程式是____________________________。

    （2）写出过程Ⅲ中检查气密性的方法____________________________。

    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：

    ①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓硝酸与铜丝接触，观察到的现象是____________，一段时间后使反应停止的操作是__________，关闭a，取下注射器。

    ②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀硝酸后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________，该反应的离子方程式是__________________。

    （4）另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

    实验编号

    水温/℃

    液面上升的高度

    1

    25

    超过试管的2/3

    2

    50

    不足试管的2/3

    3

    0

    液面上升超过实验1

    ①根据上表得出的结论是温度越______(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

    ②查阅资料：

    a.NO2与水反应的实际过程为2NO2+H2O====HNO3+HNO2，3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O；

    b.HNO2不稳定。

    则产生上述现象的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列性质适合于分子晶体的是(　　)

    A．熔点1 070°C，易溶于水，水溶液能导电

    B．熔点10.31°C，液态不导电，水溶液导电

    C．难溶于CS2，熔点1 128°C，沸点4 446°C

    D．熔点97.81°C，质软导电，密度0.97 g·cm－3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．原子晶体中只存在非极性共价键

    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，科学家成功制得了CO2的原子晶体(以下用M表示)。下列关于M的推断正确的是(　　)

    A．M具有很高的熔、沸点

    B．M容易气化，可用作致冷材料

    C．M和干冰互为同素异形体

    D．M是由C原子和O原子按1∶2的比例所组成的平面网状的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　)

    晶格能/kJ·mol－1

    离子半径/pm

    ①

    LiF LiCl LiBr LiI

    1 031 845 807 752

    Li＋ Na＋ K＋

    60 95 133

    ②

    NaF NaCl NaBr NaI

    915777　 740　693

    F－ Cl－ Br－ I－

    136 181 195 216

    ③

    KF KCl KBr KI

    812 708 676 641

    A.晶格能的大小与离子半径成正比

    B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小

    C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大

    D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强

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