练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子．下列说法不正确的是（　　）
    A．若蓝、黑球原子的相对质量之比为4：3，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为7：11
    B．若乙丙中蓝球元素显相同负价，则乙中黑球元素失去电子，被氧化
    C．若甲中黄球元素显正价，则丁为还原产物
    D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1

    分析 A．令蓝、黑球原子的相对质量分别为4M、3M，利用原子守恒计算；
    B．若乙丙中蓝球元素显相同负价，反应时乙中黑球元素的化合价会升高；
    C．若甲中黄球元素显正价，反应后生成的丁是单质；
    D．依据质量守恒定律写出化学方程式从而判断乙、丁的化学计量数．

    解答 解：A．令蓝、黑球原子的相对质量分别为4M、3M，则乙、丙两物质的摩尔质量之比为（4M+3M）：（2×4M+3M）=7：11，故A正确；
    B．若乙丙中蓝球元素显相同负价，乙中含有一个蓝球，丙中含有两个蓝球，则反应时乙中黑球元素的化合价会升高，即乙中黑球元素失去电子，被氧化，故B正确；
    C．若甲中黄球元素显正价，反应后生成的丁是单质，即反应后黄球的化合价为0价，所以黄球元素的化合价降低，被还原，丁为还原产物，故C正确；
    D．要求出化学方程式中乙、丁的化学计量数，设反应中的黄、蓝、黑原子为：A、B、C；便于比较，从而确定出甲、乙、丙、丁的化学式，结合质量守恒写出反应的化学方程式为：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，从化学方程式不难看出乙的化学计量数为4，而非1，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应、质量守恒定律，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，结合质量审核分析解答该题，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O
    B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    D．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述与结论均正确的是（　　）
    A．由于硅处于金属与非金属的过渡位置，故硅可用作半导体材枓
    B．由于F元素的最低化合价为-1价，故F元素的最高化合价为+7价
    C．由于分子中氢原子数：H2SO4＞HClO4，故酸性：H2SO4＞HClO4
    D．由于H2S的相对分子质量大于H2O的相对分子质量，所以沸点前者大于后者

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．“雾霾天气”、“酸雨”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关
    B．向烟花中添加含钙、钠、钾、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果
    C．红酒密封时间越长质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
    D．丝绸和棉花的组成元素相同，但分子结构不同，因而性质不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
    C．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
    D．对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在一密闭容器中，充入1mol N2 和3mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快．
    （2）若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （3）若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3mol H2，反应速率会不变（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快．
    （4）使用催化剂，反应速率会加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），理由是催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 ⑦坩埚 ⑧蒸发皿．
    A．①③④⑤B．①②⑥⑦C．①③⑤⑧D．①③⑥⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，下列关于该物质（EGG）的叙述正确的是（　　）
    A．EGG的分子式为C15H12O7
    B．EGG可在NaOH的醇溶液中发生消去反应
    C．1molEGG最多消耗5molNaOH
    D．1molEGG可与2molBr2发生取代反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀产生，加入H+有气体放出的是（　　）
    A．H+、NO3-、Cl-、Na+B．K+、H+、SO42-、Cl-
    C．Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3-D．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案