精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
20.标准状况下,1.7g NH3的体积为2.24L.

分析 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.7g氨气的物质的量,再根据V=nVm计算出标准状况下氨气的体积.

解答 解:1.7g NH3的物质的量为:$\frac{1.7g}{17g/mol}$=0.1mol,标准状况下0.1mol氨气的体积为:22.4L/mol×0.1mol=2.24L,
故答案为:2.24.

点评 本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系即可解答,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都 是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满.回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式1s22s22p63s2
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于非极性(填“极性”、“非极性”)分子,1mol BC含有π键为2mol.
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为(配位键用→标出).
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是HF分子之间存在氢键,形成缔合分子.
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9:3:1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为Al(CH33,分子中F原子的杂化方式为sp2,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为Al(CH33+3H2O=Al(OH)3↓+3CH4↑.
(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为Cu3N,若晶体密度为a g•cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为$\root{3}{\frac{206}{8a{N}_{A}}}$×1010pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,若有2molN2生成,则转移电子的物质的量是(  )
A.16molB.6molC.12molD.4mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某学生发现某试剂瓶中的溶液有浑浊物,用如图所示操作进行,此操作中错误的地方有(  )
A.1处B.2处C.3处D.4处

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈酸性(填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(NH4+)<c(Cl-)(填“>”或“=”或“<”).若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性    (填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+)<  c(CH3COO-) (填“>”或“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.M与N是同素异形体,由M=N;△H=+119KJ/mol可知,M比N稳定(填稳定、不稳定)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.无色溶液既可能显酸性又可能显碱性,在该溶液中一定能大量共存的离子是(  )
A.H+  Na+   MnO4-   SO42-B.Na+ CO32- Mg2+Cl-
C.K+Na+    Cl-SO42-D.K+    Cl-Ba2+    HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列离子方程式表达正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B.向漂白粉稀溶液中通入过量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
C.向NH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al(OH)3↓+BaSO4
D.酸性溶液中KIO3与KI反应:I-+IO3-+6H+═I2+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸,
装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去):
已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中,
水浴加热至85℃~90℃,保持30min,然后逐渐将温度降至60℃左右;
②将一定量的淀粉水解液加入容器X中;
③控制反应液温度在55~60℃条件下,边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2:1.5)溶液;
④反应3h左右,冷却,减压过滤后再重结晶得草酸晶体.
请回答下列问题:
(1)容器X的名称:三颈烧瓶.
(2)冷凝管水的进口是a(填a或b);冷凝管冷凝回流的主要物质是硝酸.
(3)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是由于温度过高、硝酸浓度过大,导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化.
(4)该装置最大的一个缺点是缺少尾气处理装置.
(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B.仪器Y接在水龙头上,其作用是起抽气作用,使吸滤瓶、安全瓶中的压强减小.减压过滤的操作有:①将含晶体的溶液倒入漏斗;②将滤纸放入漏斗并用水湿润;③打开水龙头;④关闭水龙头;⑤拆下橡皮管.正确的顺序是②③①⑤④.
(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4标准溶液滴定,该反应的离子方程式为:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
称取该样品0.12g,加适量水完全溶解,然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应),此时溶液颜色由无色变为紫红色(或淡紫色).滴定前后滴定管中的液面读数如图C所示,则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案