Question

25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（　　）

弱酸	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ka	1.8×10-5	4.9×10-10	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11

• A、相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na₂CO₃）＞pH （CH₃COONa）
• B、相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H⁺）=c （OH^-）+c （CN^-）
• C、a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na⁺）＞c （CN^-），则a一定小于b
• D、将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，反之酸性越弱，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、依据溶液中的电荷守恒分析判断；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合；
D、依据电离常数大小比较酸性强弱，进行分析判断化学反应；

解答： 解：A、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A错误；
B、溶液中存在电荷守恒，c （Na⁺）+c（H⁺）=c （OH^-）+c （CN^-），故B错误；
C、如c（Na⁺）＞c（CN^-），根据溶液电中性可知c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，a＜b或a═b都符合，故C错误；
D、根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，将Na₂CO₃加入到HCN溶液中时，碳酸钠水解显碱性发生如下反应：Na₂CO₃+HCN=NaCN+NaHCO₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，利用电荷守恒、质量守恒解答此类题目．