【题目】a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
D. C的原子半径是这些元素中最大的
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【题目】某小组在研究前18号元素时发现:依据不同的标准和规律,元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列,可形成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中P点代表氢元素。下列说法不正确的是( )
A. 图中虚线相连的元素位于同一族
B. P、K、L、M、X、Y、Z都是短周期元素
C. K元素位于常规周期表的第三周期第ⅥA族
D. M与Z 两种元素形成的化合物的化学式为MgCl2
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【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去)。
查阅资料可知:
① 2NO+Na2O22NaNO2;2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成NO3。
(1)装置中仪器a的名称为____________,A中反应的化学方程式是______________________。
(2)装置B中观察到的主要现象是____________________________________________________。
(3)装置C中盛放的试剂是__________________________。
(4)装置E的作用是_______________。
(5)A中滴入浓硝酸之前,应先通入N2一段时间,原因是__________________________________。
(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_______________________________________。
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【题目】常温下,下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是( )
A.pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO﹣)
B.浓度为0.2 mol/L的CH3COOH溶液和浓度为0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后:c(CH3COO ﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
C.醋酸浓溶液加少量水稀释, 几乎不变
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)]
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【题目】25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pH
B.醋酸的电离平衡常数
C.溶液的导电能力
D.醋酸的电离程度
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【题目】下列变化过程与能量的说法中正确的是( )
A.中和反应是吸热反应
B.燃烧属于放热反应
C.化学键断裂放出能量
D.吸热反应中,反应物总能量大于生成物总能量
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【题目】下图是元素周期表的部分,针对表中的10种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
(1)画出④的阳离子结构示意图_________。
(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是_____。
(3)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中,发生反应的离子方程式为_________。
(4)写出下列物质的电子式:
①形成的单质_________ ②与⑨形成的物质_________
用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。
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【题目】A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种黄色单质固体,将B气体通入到酸性高锰酸钾溶液中能使其褪色,说明它具有______________性;
试写出D的浓溶液与碳反应的化学方程式为________________________________。
(2)若C是红棕色气体,则A的化学式为________或________;试写出D的稀溶液与铜反应的离子方程式_______________________________________;该反应中D的稀溶液表现出来的性质为_________________。
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【题目】下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
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