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(10分)饱和亚硫酸溶液的pKa(电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa)数据如下:

(1)比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2,Ka1         Ka2(填‘‘>”、“<’’或“=”,下同)
(2)0.01 m ol.L-1NaHSO3溶液的pH=bl,0.01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2
b1         b2
(3)向10 mL 0.01 mol·L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol·L-1KOH溶液V(mL),
①当V="10" mL时,溶液中存在:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),则c(H+           c(OH-
②当V="a" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);当V="b" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3--)+c(H2SO3);则a              b。
(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,将0.1 gBaSO4沉淀,分别用100mL蒸馏水和100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤,两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为            .
(10分)
(1)>(2分)
(2)<(2分)
(3)①>,(2分)  ②>(2分)
(4)1000(2分)

专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:(1)根据pKa为电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa,则pKa越小,电离平衡常数Ka越大;
(2)根据pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则对应酸的酸性就强,利用酸越弱则强碱弱酸盐的水解程度越大来分析;
(3)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解来分析;
②V="a" mL时由c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),则c(H+)=c(OH-);V="b" mL时,c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即溶液中的溶质为KHSO3,溶液显酸性;
(4)利用离子对溶解平衡的影响及Ksp(BaSO4)来计算溶解的硫酸钡的质量,然后确定两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比.
解答:解:(1)由pKa数据可知,1.9<7.2,由pKa=-lgKa,则pKa越小,电离平衡常数Ka越大,则H2SO3的Ka1>HSO3-的Ka2
故答案为:>;
(2)由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案为:<;
(3)①V=10mL,溶液中的溶质为NaHSO3,由c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),可知HSO3-的电离大于其水解,电离生成氢离子,水解生成氢氧根离子,即c(H+)>c(OH-),故答案为:>;
②V="b" mL时,c(K+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),即溶液中的溶质为KHSO3,溶液显酸性;当V="a" mL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),由电荷守恒可知c(H+)=c(OH-),即溶液显中性,则向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0l mol?L-1KOH溶液,由酸性变为中性时碱的体积在变大,即a>b,故答案为:>;
(4)用100mL蒸馏水洗涤沉淀时,溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=0.1L×mol/L=10-6mol,
用100mL 0.01mo1.L-1H2SO4溶液洗涤时,硫酸根离子抑制了沉淀的溶解,则溶解的BaSO4的物质的量为0.1L×c(Ba2+)=0.1L×=0.1L×mol/L=10-9mol,
由同种物质的质量之比等于物质的量之比,则两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为=1000,故答案为:1000.
点评:本题考查溶液中的电离及离子的浓度关系,考查知识点为高考的热点,学生应学会利用信息中的数据来分析是解答本题的关键,然后注重结合所学知识来解答即可.
练习册系列答案
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(14分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。
实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.4 mol/L的醋酸溶液,用0.4 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题:
⑴配制250 mL 0.4 mol/L 醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________________和_________________。
⑵为标定该醋酸溶液的准确浓度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积(mL)
20.05
20.00
18.80
19.95
 
则该醋酸溶液的准确浓度为_____________。(保留小数点后四位)
实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,其结果如下:
醋酸浓度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
  
回答下列问题:
⑶根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
⑷从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度
____________。(填增大、减小或不变)
实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
(5)请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案________________________
______________________________________________________________________。

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电解质溶液的酸度(用AG表示)定义为c(H+)与 C(OH-)比值的对数,即AG=lg。常温下,下列各组离子在AG=12的无色溶液中能大量共存的是(    )
A.Mg2+、Ca2+、Cl-
B.K+、I-、Br-
C.、Ca2+、Cl-
D.Na+、Cl-

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A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸
B.反应所需的时间:醋酸>盐酸
C.与盐酸和醋酸反应的锌的质量相等
D.开始时反应速率:盐酸=醋酸

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某二元弱酸(简写为H2A)在水溶液中按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-,HA-H++A2-。下列对0.1 mol·L-1 H2A溶液的有关叙述错误的是(    )
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B.H2A电离出的H+会抑制HA-的电离
C.溶液中c(H+)与c(HA-)接近于相等,且c(H+)略大于c(HA-)
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(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。
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(4)完成下列反应的离子方程式:
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