Question

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的大小（用化学式表示，下同）_________________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：________________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 mol·L1 R溶液的烧杯中滴加1 mol·L1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_____________________________。

②若R溶液改加20 mL1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 r(O2)>r(Na+) HClO4>H2SO4 （或、） + OH===NH3·H2O 0.022

【解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4＞H2SO4；(3)上述元素组成一种三原子22电子的共价化合物，可以是CO2，其结构式为O=C=O；（4）① m点过程中加入氢氧化钠沉淀物质的量不变，是NH4+ 发生了反应，离子方程式为：NH4+ + OH-＝NH3·H2O；②10mL1mol·L-1 NH4Al(SO4)2,溶液中Al3+物质的量为0.01mol，NH4+的物质的量为0.01mol ，SO42-的物质的量为0.02mol， 20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液Ba2+物质的量为0.024mol，OH—为0.048mol，反应生成沉淀为0.022mol。