锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素.高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值.61℃时晶体开始失去结晶水.100℃时失去全部结晶水.用工业碳酸锶粉末制备高纯六水氯化锶的过程如下图:请回答:(1)加入少量30%H2O2的作用 ,(2)步骤③中氧化锶粉末的作用是 .工业上用50-60℃热风吹干六水氯化锶.选择该温度的原因是 , (3)步骤④进行� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂?6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

请回答：
（1）加入少量30%H₂O₂的作用    （用离子方程式表示）；
（2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
（3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；

A．水

B．硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．氯化锶饱和溶液

（4）指出下图中仪器b 的名称，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

（5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数（列计算式即可）。

（1）H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O ；
（2）调节pH，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而除去，温度高有利于除去湿存水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；
（3）蒸发浓缩冷却结晶 D
（4）吸滤瓶用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头；
（5）

试题分析：碳酸锶与盐酸反应生成氯化锶、水、二氧化碳．碳酸锶不溶于水，氯化锶易溶于水，反应离子方程式为：SrCO₃+2H⁺=Sr²⁺+H₂O+CO₂↑。溶液中大部分是氯化锶，所以加入硫酸后会先生成硫酸锶，由于硫酸钡的溶解度小于硫酸锶，所以会进一步转化为硫酸钡沉淀。双氧水具有强氧化性，在酸性条件下，双氧水将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，自身被还原为H₂O。(1) 加入少量30%H₂O₂的作用，将亚铁离子氧化成三价铁离子；(2) 步骤③中氧化锶粉末的作用是调节pH，使Fe³⁺转化为氢氧化铁沉淀而除去；工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是温度高有利于除去湿存水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去；(3)步骤④进行的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液；(4) 仪器b 的名称吸滤瓶，在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；(5)根据锶元素守恒，原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数

。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验操作正确的是

A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸

C．检验溶液中C1^一和SO₄²^－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液

D．检验FeC1₂溶液中Fe²^＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：
Ⅰ、有关资料
铜的化合物颜色性质如下：

物质	颜色、性质	物质	颜色、性质
氢氧化铜Cu(OH)₂	蓝色固体不溶于水	硫酸铜（CuSO₄）	溶液呈蓝色
氧化亚铜（CuO）	红色固体不溶于水	氯化铜（CuCl₂）	溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
氯化亚铜（CuCl）	白色固体不溶于水	碱式氯化铜	绿色固体不溶于水

Ⅱ、探究实验
（1）提出假设：①红色物质一定有铜，还可能有Cu₂O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl
（2）实验验证：取电解CuCl₂溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，无水硫酸铜不变色。
①碳棒上的红色物质是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是
                          ；②在c装置后将气体通入            中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：
                                                             。
（3）问题讨论：
①电解CuCl₂溶液后的阴极上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质，加入              后继续电解，出现白色物质。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是__________________________。
②按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。
③装置D的作用为______________________。
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为__________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如下：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺．A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂将Fe²⁺氧化，其离子反应方程式为                         。
②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是                            。
③加入BaS，除去Cu^2~、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去                    。
（3）从溶液A中回收的主要物质是             ，该物质常用作化肥。
（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化剂将Mn²⁺转化为MnO₂，制得优质MnO₂。写出Mn₃O₄与稀硫酸反应韵化学方程式：
                              。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1所示装置分离乙醇与乙酸

B．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体

C．用图3所示的装置制备少量氨气

D．用图4所示的装置分馏石油

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm^-3	0. 88	3. 10	1. 50
沸点／℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了                  气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________________________                                            。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入l0mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
                                                                           。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是
                                                                          。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为                   ，要进一步提纯下列操作中必须的是             （填入正确选项前的字母）。
A．重结晶   B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是            （填人正确选项前的字母）。
A．25mL         B．50mL    C．250mL       D．500mL

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验方案不合理的是

A．用灼烧的方法区别人造丝和蚕丝

B．用水鉴别苯和乙醇

C．实验室用N₂和H₂制备NH₃

D．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂气体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知甲、乙的某些性质如下：

物质	密度/(g·mL^－1)	沸点	溶解性
甲	0.893	78.5℃	能溶于水且溶于乙
乙	1.220	100.7℃	能溶于水且溶于甲

将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,则应采取的分离方法是（）
A.蒸馏 B.干馏 C.分液 D.过滤

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