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【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化

请回答下列问题:

1D分子中的官能团是__________

2高分子化合物M的结构简式是__________

3写出A→B反应的化学方程式:__________

4B→C的反应类型为__________

51molA最多可消耗__________molNaOH

6一定条件下1molA最多与__________mol氢气加成

7A的同分异构体有很多种,其中,同时符合下列条件的同分异构体的结构简式:__________

苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应 能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显色反应。

【答案】

1羟基;

2

3

4取代反应、加成反应;

53

64

7

【解析】

试题分析:由转化关系可知,咖啡酸苯乙酯水解生成ADA的分子式为C9H8O4,则AA→B发生酯化反应,则BB中含C=C和酚-OHB→C发生加成反应和取代反应;DD→E发生消去反应,E为苯乙烯,E→M发生加聚反应,则M

1由上述分析可知,D,则官能团为羟基,故答案为:羟基;

2M,故答案为:

3A→B反应的化学方程式为,故答案为:

4B→C发生的反应类型为取代反应、加成反应,故答案为:取代反应、加成反应;

5A,酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应,1molA最多可消耗3molNaOH,故答案为:3

6A,苯环和碳碳双键能与氢气加成,一定条件下1molA最多与4mol氢气加成,故答案为:4

7AA的同分异构体中同时符合苯环上只有两个取代基;能发生银镜反应,说明有-CHO基团;能与碳酸氢钠溶液反应,说明有-COOH基团;能与氯化铁溶液发生显色反应,说明含酚羟基,符合这样的结构有,共3种,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。

(1)可燃冰(mCH4·nH2O)属于 晶体。

(2)已知25 、101 kPa 时,1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量,则该条件下反应CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=

(3)用甲空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。装置如图所示:

a电极名称为

c电极的电极反应式为

假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2 g 金属Cu时,理论上燃料电池消耗空气在标准状况下的体积是 L(空气中O2体积分数约为20%

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【题目】某烃A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)写出A的结构简式

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”)。

.2006年5月,齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为:

它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料,二甘醇为工业溶剂,有很强的毒性。请回答下列问题:

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是 (填字母)。

A.“亮菌甲素”能与H2发生加成反应

B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.“亮菌甲素” 的分子式是C12H10O5

D.“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

(4)丙二醇的分子式是C3H8O2,已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式

(5)依据核磁共振氢谱分析,二甘醇分子中有3个吸收峰,其峰面积之比为221。又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同,且氢元素的质量分数为9.4%,1 mol二甘醇与足量金属钠反应生成1 mol H2。写出二甘醇的结构简式

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【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理:①Al4C3与硫酸反应可生成CH4

②AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气。

写出Al4C3与硫酸反应的化学方程

(2)实验装置(如图所示):

(3)实验过程:

①连接实验装置,检验装置的气密性。称得D装置的质量为yg,滴定管的读数为amL

②称取xgAlN样品置于装置B瓶中;塞好胶塞,关闭活塞K2、K3 ,打开活塞K1,通过分液漏斗加入稀硫酸,与装置B瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3 ,通过分液漏斗加入过量NaOH ,与装置B瓶内物质充分反应。

(填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为bmL,称得D装置的质量为zg。

(4)数据分析:(已知:该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L·mol-1)

①Al4C3的质量分数为

②若读取滴定管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同)。若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通,则所测气体的体积

③AlN的质量分数为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,测得溶液中的CO32-HCO3-AlO2-Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )

A.原混合溶液中的CO2-3AlO-2的物质的量之比为1:2

BV1:V2=1:5

CM点时生成的CO20.05mol

Da曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3

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【题目】铝和铁是日常生活中用途广泛的金属。

1常温下,可用铝和铁质容器盛装浓硫酸的原因是____

2但是铝制容器不能装NaOH等碱溶液,原因是(用离子方程式表示)

3工业上冶炼铝,反应的化学方程式为_

4某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

湿棉花的作用是 ,试管中反应的化学方程式是 _

实验结束后,取出少量反应后的固体于试管中,加入过量盐酸,固体完全溶解,所得溶液中存在的阳离子是___________(填序号)

a.一定有Fe2+H+Fe3+ b.一定有Fe2+H+,可能有Fe3+

c.一定有Fe2+Fe3+,可能有 H+ d.一定有Fe3+H+,可能有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲制取较纯净的1,2二氯乙烷,可采取的方法是

A乙烯与氯化氢加成

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C乙烷与氯气以1∶2的体积比在光照条件下反应

D乙烯先与氯化氢加成,再与等物质的量的氯气在光照下反应

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【题目】二乙酸-1,4-环己二醇酯可以通过下列路线合成。请回答下列问题:

(1)反应①—④中,属于取代反应的有 (填序号);

反应⑥—⑧中,属于加成反应的有 (填序号)。

(2)写出下列物质的结构简式:B ,C

(3)写出下列反应的方程式

反应

反应_________________________________________________

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【题目】以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:

(1)氯化过程控制电石渣过量,在75℃左右进行。氯化时存在Cl2Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2

生成Ca(ClO)2的化学方程式为

提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号)。

A.适当减缓通入Cl2速率

B.充分搅拌浆料

C.加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤。

渣的主要成分为 (填化学式)。

滤液中Ca(ClO3)2CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] n[CaCl2] 1∶5(填“>”、“<”或“=”)

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3,若溶液中KClO3的含量为100gL1,从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是

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