Question

2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）标出上述反应电子转移的方向和数目．
（2）上述反应中氧化产物是Cu（NO₃）₂，上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3．
（3）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是44.8L．

Answer 1

分析 （1）化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；
（2）根据离子方程式的书写方法来书写离子方程式，在氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，根据硝酸的作用以及方程式进行计算；
（3）根据反应转移电子的数目以及产生NO关系来计算即可．

解答 解：（1）化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）铜和硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，化合价降低元素的N元素所在的反应物HNO₃是氧化剂，对应的产物NO是还原产物，化合价升高元素的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，Cu（NO₃）₂是氧化产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：Cu（NO₃）₂；2：3；
（3）在参加反应的8mol硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为2mol，生成NO的物质的量是2mol，转移电子是6mol，若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体的物质的量是0.2mol，在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol=44.8L．
故答案为：44.8L．

点评 本题考查学生氧化还原反应的有关知识，注意基本概念和电子转移知识的掌握是关键，难度不大．