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    16．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH-=H2O
    B．氧化铜和稀盐酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
    C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    分析 A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水；
    B．氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水；
    C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水；
    D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，反应生成碳酸钙和氢氧化钠．

    解答 解：A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，反应生成硫酸钠和水，离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
    B．氧化铜和稀盐酸，离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O，故B正确；
    C．少量的NaHCO3与足量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正确；
    D．少量的NaHCO3溶液与足量的Ca（OH）2溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．I、根据如图所示各物质间的转化关系，回答（1）-（3）三个小题：

    （1）写出D物质中官能团的结构式
    （2）①～⑥反应中属于取代反应的是②
    （3）写出②和⑦反应的化学方程式
    ②CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr⑦CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    II、根据下面的反应路线及所给信息回答（4）-（7）四个小题
    X$→_{①}^{Cl_{2}，光照}$$\stackrel{②}{→}$$\stackrel{③}{→}$Y$\stackrel{④}{→}$
    （4）请按要求填写下列表格中未画虚线的所有空白
    反应①反应②反应③
    试剂及条件
    反应类型
    （5）反应④的化学方程式是+2NaOH $→_{△}^{醇}$ +2NaBr+2H2O
    已知：（R1、R2、R3、R4为烃基或H）
     （6）根据以上信息完成M被氧化的化学方程式（不要求配平但有机产物要写全）：
    $→_{（2）Zn，H_{2}O}^{（1）O_{3}}$OHC-CH2CH2CHO+OHC-CHO，产物中含氧官能团的名称是醛基，
    （7）写出符合下列条件的所有有机物的结构简式CH3CH2C≡CCH=CH2、CH3C≡CCH2CH=CH2．
    ①与M互为同分异构体 ②属于脂肪烃 ③分子结构中无支链 ④核磁共振氢谱显示有四个峰且峰面积之比为1：2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A?B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为（　　）
    A．8sB．10sC．12sD．14s

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．K+  HCO3-  NO3-  ClO-B．Na+  SO32-  NH4+  Ba2+
    C．Ba2+  S2-  Cl-  SO42-D．AlO2-  CO32-  Cl-  Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F是元素周期表中六种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题
    元素ABCDEF

    性质或结构
    信息    		形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍地壳中含量最高的金属元素最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸
    （1）元素B 的离子结构示意图元素F的最高价氧化物的化学式为Cl2O7．
    （2）元素A、D分别与元素C 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），化合物乙的电子式，甲与乙反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
    （3）元素B、D组成化合物丙，其晶体类型为离子晶体，化合物丙的溶液呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （4）元素A与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高．
    ①实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65kJ 热量．则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.4KJ/mol．
    ②某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    a．该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    b．工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．
    （5）G也是短周期元素，其核外电子层数与最外层电子数相等，且与E处于元素周期表中对角线位置，它们的单质及其化合物的性质相似，写出G的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：BeO+2OH-=BeO22-+H2O．若E的氯化物熔沸点较低、易升华，则E的氯化物是共价化合物（填“离子”或“共价”），试设计一个简单实验证明你的选择将其加热到熔融状态，做导电性实验，看其能否导电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明该可逆反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的压强   ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度   ④气体的总物质的量．
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某结晶水合物的化学式为R•nH2O，其相对分子质量为M．25℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液．下列关系正确的是（　　）
    A．饱和溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000a（M-18n）}{MV}$mol/L
    B．饱和溶液中溶质的质量分数w=$\frac{a（M-18n）}{M（a+b）}$%
    C．25℃时R的溶解度S=$\frac{100a（M-18n）}{18na+Mb}$g
    D．饱和溶液的密度ρ=$\frac{a（M-18n）}{a+b}$g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（　　）
    A．2.43 kJB．4.86 kJC．43.8 kJD．87.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质混合反应后，既能生成气体，最终又能产生沉淀的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液中               
    ②Na2O2投入到CuSO4溶液中
    ③电石投入到过量NaHCO3溶液中             
    ④在过量明矾溶液加入少量的Na2O．
    A．只有①B．只有①②C．除了③D．除了④

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