Question

取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu₂O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （    ）                

A．3.2mol/L         B．2.8mol/L            C．1.8mol/L        D．缺数据无法计算

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu₂O+H₂ 2Cu +H₂O；CuO+H₂Cu +H₂O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu₂O）+ (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O;CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O; 3Cu₂O+14HNO₃=6Cu(NO₃)₂+2NO↑+7H₂O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu₂O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu₂O)=0.3mol. ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu₂O)=0.7mol.n(HNO₃)=2n(Cu(NO₃)₂)+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu₂O).所以n(HNO₃)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO₃)= n(HNO₃)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。

考点：考查固体混合物Cu、Cu₂O、CuO与H₂、HNO₃发生化学反应的知识。