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    1．勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．

    分析 根据勒夏特列原理的内容：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动来回答判断．

    解答 解：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
    故答案为：减弱这种改变．

    点评 本题考查学生勒夏特列原理的内容，注意根据内容去解释相应的平衡移动是重点，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    ①自然界中不存在游离态的硫
    ②将氯气通入石蕊试液先变红后褪色，将SO2通入石蕊试液也能褪色．
    ③二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生  
    ④二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 
    ⑤向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 
    ⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、C12等气体 
    ⑦将SO2通入硝酸钡溶液，生成白色沉淀BaSO3  
    ⑧SiO2有导电性，所以可用于制光导纤维．
    A．①③⑤⑦B．⑥C．①②③④⑤⑦⑧D．②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．NO是一种性质活泼的大气污染物，它能与很多物质发生反应．
    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.01．0.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．已知K300°C ＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．

    （3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离除NO2气体              b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（　　）
    A．20%B．40%C．50%D．9 5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．可逆反应2A（g）+nB（g）?mC（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的量与时间的关系如图． 根据图分析，P1、P2的大小关系为P2＞P1；反应式中系数m和n的关系是2+n＜m；该反应的逆反应是放热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常见金属X，有下列关系图，根据图示回答：
    （1）推断B溶液中肯定含有离子为Fe3+．
    （2）写出X→A的反应方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （3）产生红褐色沉淀的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是KNO3、S，当1mol　C参与反应时转移4mol电子，请用双线桥描述S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是（　　）
    A．KB．CaC．MgD．S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上，以粗铜粉（含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜（CuCl）．
    资料：CuCl在潮湿空气中易水解氧化，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系．

    回答下列问题：
    （1）为提高粗铜粉的溶解速率，除了适当增加反应物浓度外，还可以采取的措施是升高温度（写一条）；步骤①中得到的氧化产物是CuSO4；
    （2）写出步骤③中生成CuCl的离子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+；
    （3）步骤④回收的副产品为（NH4）2SO4和NH4HSO4（写化学式）；
    （4）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是硫酸（写名称）；
    （5）准确称取所制备的氯化亚铜样品ag，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用bmol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液cmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
    （6）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2和一种黑色固体．在25℃、101kPa，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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