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    13．下列有关化学键的叙述，不正确的是（　　）
    A．单质分子中可能不含化学键
    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    C．含有极性键的分子一定是极性分子
    D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    分析 A．稀有气体分子中不含化学键；
    B．离子化合物中一定含离子键；
    C．含有极性键的分子，可能为非极性分子；
    D．共价键可存在于离子化合物中．

    解答 解：A．稀有气体分子中不含化学键，多原子分子中含化学键，故A正确；
    B．离子化合物中一定含离子键，则含有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
    C．含有极性键的分子，可能为非极性分子，如甲烷为含极性键的非极性分子，故C错误；
    D．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含离子键和O-H共价键，HCl中只含H-Cl共价键，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高一阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据反应式：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（ ）

    A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）把表面已锈蚀的铁片放入稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后，铁片有剩余，则溶液中所发生化学反应的方程式有Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+2FeCl3=3FeCl2；
    （2）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是由浅绿色变为棕色，此反应的还原剂是Fe2+，它的氧化产物是Fe3+．由此可知，酸性条件下NO3-的氧化性＞（填“＞”“=”或“＜”）Fe3+的氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    B．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
    C．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    D．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学式，只表示一种纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有一块表面被氧化成Na2O的金属钠，其质量为2.0g，实验后在量筒中收集到0.56L水，则样品中金属钠的质量分数为57.5%，Na2O的物质的量为0.014mol（假设在标准状况下测定）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
    ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
    ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
    ③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
    根据上述实验事实，请回答下列问题：
    （1）C的名称是盐酸．用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）B的溶液中离子浓度大小顺序为c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．原子数相同的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和N2
    C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ四种制取Cu2O的方法
    （a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
    （b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
    （c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
    （d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
    （1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
    2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
    T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
    时间/min20406080
    n（O2）/mol1.01.62.02.0
    前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
    （2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
    A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
    B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
    C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
    D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．

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