【题目】丙烯酸羟乙酯(Ⅲ)可用作电子显微镜的脱水剂,可用下列方法制备:
下列说法正确的是:
A.化合物Ⅲ中只含有两种官能团
B.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体
C.化合物Ⅰ能发生加成反应和取代反应,但不能发生氧化反应
D.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I
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【题目】Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀,是城市饮用水处理新技术。
(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的操作是往____(填序号)中逐滴加入___(填序号),继续煮沸至出现红褐色即停止加热。
①沸水 ②NaOH溶液 ③饱和FeCl3溶液
(2)相应的化学方程式是____。
(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体,逐渐出现红褐色沉淀,出现该现象的原因是___。
(4)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___。
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【题目】通过石油的裂化和裂解可以得到“工业三烯”即乙烯、丙烯、1,3-丁二烯等,最近有科学家发现正丁烷()脱氢或不完全氧化也可制得1,3-丁二烯(),已知热化学方程式如下:
①
②=
③
下列说法正确的是
A.由②可知,正丁烷()的燃烧热为
B.由①和②可知,同质量的正丁烷()转变为1,3-丁二烯()所需要的能量相同
C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)-BaSO4(s)+H2O(l)
D.由①和②可推知:=
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【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。回答下列问题:
(1)氨是一种极为重要的化工原料。
①科研发现,氨气可以作为脱硝剂,能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出与反应的化学方程式:________。
②已知不同物质间存在如下转化:
a.
b.
c.
写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式:__________。
(2)工业上电解NO制备,其工作原理如图所示,电解时阳极的电极反应式为________,使电解产物全部转化为,需要补充的物质A为________。
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【题目】将70g过氧化钠和氧化钠混合物与98g水充分反应,所得溶液恰好能被含硫酸98g的酸溶液中和,求:
(1)原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少?___
(2)所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少?___
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【题目】下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。
请填写下列空白:
(1)写出化学式:A____,B____,C_____,D____,E____。
(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。
(3)A→C反应的离子方程式是________。
(4) B→C反应的化学方程式是____________。
(5)E→D反应的化学方程式是_____________。
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【题目】设计出燃料电池使汽油(设其成分为C5H12)氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池,固体氧化铝——氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如右图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断不正确的是
A.有O2放电的a极为电池的负极
B.b极对应的电极反应式为:C5H12+16O2--32e-=5CO2+6H2O
C.该电池的总反应方程式为:C5H12+8O2=5CO2+6H2O
D.汽油燃料电池最大的技术障碍是氧化反应不完全,产生炭粒堵塞电极的气体通道,从而使输电效能减弱
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L-1
C. 常温常压下,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA
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【题目】某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
A. 该反应的氧化剂是ClO-
B. 消耗1mol还原剂,转移3mol电子
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D. 该离子方程式为3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O
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