Question

18．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）

• A． 把氯气通入到FeSO₄溶液中
• B． 把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
• C． 向饱和Na₂CO₃溶液通入足量的CO₂
• D． 把溴水滴加到KI淀粉溶液中

Answer 1

分析 A、根据Cl₂与FeSO₄溶液反应；
B、铝条放入少量冷水，不反应；
C、碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；
D、根据单质溴与KI溶液反应．

解答 解：A、因Cl₂与FeSO₄溶液反应：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故A错误；
B、铝条放入少量冷水，不反应，所以无明显现象，故B正确；
C、在饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂，会发生反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以溶液中有浑浊出现，该反应的离子方程式为：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故C错误；
D、因单质溴与KI溶液反应：Br₂+2KI=I₂+2KBr，I₂遇淀粉变蓝，现象明显，故D错误；
故选：B．

点评 化学反应的快慢与反应现象明显与否无关，太快或太慢都不明显．