Question

断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H-H为436kJ/mol；F-F为153kJ/mol；H-F为565kJ/mol．下列说法正确的是（　　）

A、H₂与F₂反应的热化学方程式为：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-541 kJ

B、44.8 L HF气体分解成22.4 L H₂和22.4 L F₂吸收541 kJ的热量

C、1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ

D、在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

Answer 1

分析：反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，物质的聚集状态不同，能量不同，以此解答该题．

解答：解：反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，
A．反应热单位错位，应为kJ/mol，故A错误；
B．气体存在的状体未知，不一定为标准状况下，故B错误；
C．液态HF生成气体要吸收能量，则1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，故C错误；
D．反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D正确．
故选D．

点评：本题综合考查反应热与焓变等知识，为高考常见题型，侧重于学生分析能力的考查，考查的侧重点较为基础，有利于培养学生学习的积极性，注意反应热与键能的关系．