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    6．下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）
    ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；
    ②金属元素在化合物中一般显正价；
    ③金属性越强的元素相应的离子氧化性一般越弱；
    ④金属元素只有金属性，没有非金属性；
    ⑤最外层电子数越多的金属原子，金属性越强； 
    ⑥离子化合物一定含金属元素．
    A．①②③B．②③C．①⑤⑥D．全部

    分析 金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2+就有还原性，金属元素难以得到电子，在化学反应中只能失去电子，金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱，在金属和非金属分界线附近的金属一般具有金属性和非金属性．

    解答 解：①对于多价金属离子来说，较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，例Fe2+，Fe2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①错误；
    ②因为金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价，故②正确；
    ③金属性越强的元素越易失去电子，单质的还原性越强，对应的离子越难以得电子，氧化性越弱，故③正确；
    ④金属性较弱的金属元素具有一定的非金属性，如在金属和非金属分界线附近的金属，故④错误．
    ⑤金属性强弱与失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关，所以与最外层电子数无关，故⑤错误； 
    ⑥离子化合物氯化铵中不含金属元素，故⑥错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属的性质，题目难度中等，注意对于此类结论性判断，只要能举出相反的例子，即可证明叙述错误．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（　　）
    A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间
    B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏
    C．在晶体里有阳离子存在时，不一定有阴离子存在
    D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+
    B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=[Al（OH）4]-
    C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极
    D．铝片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．苯B．乙基（-CH2CH3）C．碳正离子[（CH3）3C+]D．碳烯（：CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度和催化剂条件下，在一容积恒定的密闭容器中发生某可逆反应的情况如图所示（各物质均为气态）．
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式用A、B、C表示为2A+B?2C．
    （2）反应一段时间后，C的浓度增加了3.0 mol•L-1，用B表示的反应速率为1.0 mol•L-1•min-1，则这段时间为1.5min．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，元素B的一种常见单质可做惰性电极材料，C、D、G三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，C、D、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．E、F为金属元素，只有G元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、C两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质．它们之间的转化关系如图②所示．
    CD
    G
    请回答下列问题：
    （1）Z的化学式为NO2．乙的结构式为N≡N．
    （2）B的最高价氧化物的电子式为．
    （3）用电子式表示A元素和E元素形成化合物的过程：．
    （4）G的单质与水反应的离子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．
    （5）F的单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （6）W空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W空气燃料电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分．仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78℃）；b-铜丝；c-无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液．

    （1）两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸汽的作用；．
    （2）集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为乙①、甲②、乙③（例如甲①，乙②）．
    （3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有温度计．理由是控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸汽平稳流出，减少挥发，提高反应效率．
    （4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀．
    （5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：C2H5OH$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（　　）
    A．O＜S＜Se＜TeB．C＜N＜O＜FC．P＜S＜O＜FD．K＜Na＜Mg＜Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．

    药品物理常数
    苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸
    溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶
    沸点（℃）179.6138.6300118
    填空：
    合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．  在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．
    （1）空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流．
    （2）该装置的加热方法是空气浴（或油浴）．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移．
    （3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是乙酸酐遇热水水解．
    粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
    反应混合物$→_{碳酸钠溶液}^{加入饱和}$$→_{苯甲醛}^{蒸馏除去}$$\stackrel{盐酸酸化}{→}$$\stackrel{操作I}{→}$$→_{干燥}^{过滤、洗涤}$肉桂酸晶体
    （4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水．
    （5）操作I是冷却结晶；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是重结晶（均填操作名称）．
    （6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．

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