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    2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（　　）
    A．C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2
    B．C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2
    C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2
    D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑

    分析 在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗，从所给的几种反应途径来看，A、耗能高、原料利用率低，D会消耗电能，也比较麻烦，而BC选项能耗低、原料利用率高，相同物质的量的丙烷C选项产生的H2较多，据此即可解答．

    解答 解：在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗．所以从经济效益的角度考虑，“极高温”和“通电”都需要有较大的经济投入，A、B、D不选；
    C反应能耗小且产生氢气多故最合理，故选：C．

    点评 本题考查了物质的制备和转化，通过对多种方案分析比较，结合物质的性质寻找合适的方案是解答的关键，题目难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA
    B．32g Cu与足量的S完全反应转移的电子数为NA
    C．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3.5NA
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于油脂的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂在一定条件下能发生皂化反应B．油脂属于酯类
    C．油脂无固定的熔沸点D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是（　　）
    ①4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3      ②2Fe2++2H2O+O2+4e-═2Fe（OH）2
    ③2H2O+O2+4e-═4OH-      ④Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．③④C．①③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知c（NH4Cl）＜0.1moL/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（　　）
    A．10 mLB．5 mLC．大于5mLD．小于5mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．能用来检测酒精中是否有水的试剂是（　　）
    A．浓硫酸B．钠C．碱石灰D．无水硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池．构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6$?_{放电}^{充电}$LiCoO2+6C，下列说法错误的是（　　）
    A．该电池放电时的负极材料为LiCoO2
    B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等
    C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
    D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．催化氧化法是工业制硫酸的常用方法，将SO2转化为SO3是其中的关键步骤．
    （1）已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-544kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol
    （2）下列关于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的说法正确是BD
    A．升温可以加快合成SO3的速率同时提高SO2的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．该反应在任何条件下都能自发进行
    D．当2ν（O2生成）=ν（SO2消耗）时，说明反应达到平衡状态
    （3）t℃时，在100L容积固定的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和2.0mol O2（g），发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时压强为初始压强的$\frac{5}{6}$倍，该温度下平衡常数K=100L/mol．
    ①若温度不变，再加入1.0mol O2后重新达到平衡，则O2的转化率减小（填“增大”、“不变”或“减小”），SO3的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②若温度不变，将容器容积从100L缩小到50L时，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程当恒温下，容器容积从100L缩小到50L时，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反应将正向移动达到平衡．
    （4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，可能正确的是ACD（填序号）．
    （5）SO2的尾气处理常用亚硫酸钠吸收法，常温下当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是AB
    A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c （OH-）   
    B．c（H+）+c （H2SO3）=c （SO32-）+c （OH-）
    C．c（Na+）＞c （HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）        
    D．水电离的c（H+）＞1×10-7mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．3.0g C2H6中含有共用电子对的数目为0.7×6.02×1023
    B．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1×6.02×1023
    C．已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kg•mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合，充分反应放出a kJ的热量
    D．50mL 18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

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