[题目]某化学反应达到化学平衡:A2C(g) ΔH<0.将气体混合物的温度降低.下列叙述正确的是A.正反应速率和逆反应速率都变小.平衡向正反应方向移动B.正反应速率和逆反应速率都变小.平衡向逆反应方向移动C.正反应速率变大.逆反应速率变小.平衡向正反应方向移动D.正反应速率变小.逆反应速率变大.平衡向逆反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某化学反应达到化学平衡：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是

A.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率变大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率变小，逆反应速率变大，平衡向逆反应方向移动

【答案】A

【解析】

降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动；

答案选A。

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【题目】下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(　　)

A. 甲烷 B. 苯

C. 乙烯 D. 乙烷

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【题目】氯化亚铜(CuCI)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-中制备氯化亚铜。

请回答下列问题：

（1）出步驟①中发生的两个主要反应的离子方程式：________________________。

（2）步骤②的操作名称是___________。

（3）步骤④中所加物质X为___________。

（4）步骤⑤的操作是___________。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是___________。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______，理论上______ (填“是”或“否”)需要补充(不考虑调节等消耗)：理由是________________________。

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【题目】在一个固定体积的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。若维持体积和温度不变按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是

A. 8molA+4molB B. 4mol A+2mol B+6mol C+2mol D

C. 6molC+2molD+2molB D. 6mol C+2mol D

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【题目】下列说法正确的是

A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用

B. 化工产品大多可用作食品添加剂

C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅

D. 碘酒能使蛋白质变性

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

a.电解质 b.非电解质 c.硫化物 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同）失去电子，还原产物是______。

(3)一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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【题目】某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为．

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【题目】元素周期表的一部分，回答下列问题（用元素符号填写）：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VIIA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

（1）分别写出①、③两种元素形成的高价态化合物的结构式
（2）写出⑨的原子结构示意图．
（3）在这些元素中，最活泼的金属元素的最高价氧化物对应水化物的电子式，其溶于水时破坏的作用力为
（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中酸性最强；形成的两性氢氧化物的化学式是；上述两者反应的离子方程式
（5）从⑤到的元素中，原子半径最小．

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