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    一气态烷烃和一气态烯烃组成混合气体共10g，混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水增重8.4g，求该混合气体的组成和体积之比？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，则混合气体的平均相对分子质量=12.5×2=25，烯烃的最小相对分子质量为28，故该混合气体一定含有CH4，烯烃与溴发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，故溴水增重8.4g为烯烃的质量，根据n=
    m
    M
    计算混合气体的总物质的量、甲烷的物质的量，进而计算烯烃的物质的量，再计算烯烃的相对分子质量，结合组成通式CnH2n确定其组成，体积之比等于物质的量之比．
    解答： 解：混合气体的密度是相同条件下氢气的12.5倍，则混合气体的平均相对分子质量=12.5×2=25，烯烃的最小相对分子质量为28，故该混合气体一定含有CH4，
    烯烃与溴发生加成反应，而甲烷不与溴水反应，故溴水增重8.4g为烯烃的质量，则甲烷的质量=10g-8.4g=1.6g，其物质的量=
    1.6g
    16g/mol
    =0.1mol，混合气体的物质的量=
    10g
    25g/mol
    =0.4mol，故烯烃的物质的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，则烯烃的相对分子质量=
    8.4
    0.3
    =28，令烯烃组成为CnH2n，则12n+2n=28，解得n=2，故该混合气体为甲烷、乙烯，二者体积之比=0.1mol：0.3mol=1：3，
    答：该混合气体的组成为甲烷、乙烯，二者体积之比为1：3．
    点评：本题考查混合物的计算，难度不大，关键是根据烯烃与溴发生加成反应而烷烃不能确定烯烃的质量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A、导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾
    B、塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中
    C、航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变
    D、汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    解释下列事实的方程式正确的是（　　）
    A、用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    B、SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O=2H++SO32-
    C、用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3++6H2O+6e-=2Al（OH）3↓+3H2↑
    D、工业上制取硅：SiO2+C
     高温 
    .
     
    Si+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对水的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）
    A、Al3+
    B、H+
    C、OH-
    D、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4．请回答下列问题：
    （1）Ⅰ、II、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用）．A．品红溶液B．NaOH溶液    C．浓硫酸D．溴水
    I
     
    ；Ⅱ
     
    ；Ⅲ
     
    ；   IV
     
    ；
    （2）能说明SO2气体存在的现象是
     
    ；
    （3）使用装置Ⅱ的目的是
     
    ；
    （4）确定含有乙烯的现象是
     
    ；
    （5）写出装置Ⅳ发生的化学反应
     
    ；反应类型
     
    ；
    （6）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
    甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2
    光照
    CH3-CH2Cl+HCl
    乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    你认为上述两位同学的方案中，合理的是
     
    ，简述你的理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：
    方法二：氯腐法


    （1）完成方法一高温熔融时的主要反应方程式ZrSiO4 +4NaOH=Na2ZrO3 +
     
    ．
    （2）方法一中为了提高浸出率可采取的方法有
     
    、
     
    （列举两种）；
    （3）写出ZrOCl2?8H2O在900°C生成ZrO2的反应方程式
     
    ；
    （4）与方法一相比方法二的优点有
     
    （列举一条）；
    （5）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
     
    ；（单选）
    A、二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
    B、1纳米=10-10米
    C、锆合金的硬度比纯锆要高
    D、福岛核电站的爆炸是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
    （6）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-．在熔融电解质中，O2-向
     
    （填正、负）极移动．负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
    （1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）
     
    ．
    （2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    Ⅱ、在20L恒容的密闭容器中，加入3mol SO3（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
    （1）0min～4min内生成O2的平均速率：v（O2）=
     
    mol/（L?min）．
    （2）若8分钟达到平衡时，测得SO3浓度为0.05mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是
     


    ABCD
    SO31mol3mol3mol0mol
    SO22mol1.5mol0mol6mol
    O22mol1mol0mol5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应xA+yB?zC达到平衡．若：
    ①升高温度，可使C的质量分数增大，则正反应是
     
    反应（放热或吸热）．
    ②A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则x+y
     
    z（大于或等于或小于）．
    ③满足上述①、②题中的条件，能使A、B转化率都增大的措施有
     
    、
     
    （填两项措施即可）．
    ④A、C都是气体，B为液体，且x+y=z，如图中曲线a代表一定条件下的反应过程，如果使a曲线变为b曲线，可以采用的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向．如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3-5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的
    1
    25
    和
    1
    10
    ．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是（　　）
    A、该电池为可逆电池，当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
    B、放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
    C、充电过程中，H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
    D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）增加了0.5mol

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