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    实验室里用如图示出的装置制取溴化亚铁．其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100～120℃的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．
    （1）如何检查D装置的气密性？
    （2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ．
    （3）在A中盛有CaCO3，a中盛有6mol?L-1盐酸．为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处应设置和各仪器中应盛有何种试剂？
    B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶
    B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶

    C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
    C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
    ．
    （4）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住？
    因Br2会腐蚀橡胶塞
    因Br2会腐蚀橡胶塞

    （5）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是：①
    将容器中的空气赶净
    将容器中的空气赶净
    ②
    将Br2蒸气带入反应器D中
    将Br2蒸气带入反应器D中
    ．
    （6）E中进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2↑．此实验中溴化亚铁的产率为
    37.04%
    37.04%
    ．
    （7）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    的尾气吸收装置．
    分析：（1）根据检验装置气密性的常用方法检查D装置的气密性；
    （2）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    （3）装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体；装置D作用是干燥二氧化碳；
    （4）根据溴能够腐蚀橡胶塞分析；
    （5）通入二氧化碳，可以将容器中的空气赶净，将Br2蒸气带入反应器D中；
    （6）根据题中信息生成了80g溴化亚铁，计算出56g铁粉完全反应理论上能够生成溴化亚铁的质量，再计算出溴化亚铁的产率；
    （7）可以用氢氧化钠溶液吸收未反应的溴单质．
    解答：解：（1）检查D装置的气密性方法为：关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，或微热，若F 的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的气密性良好（即不漏气），
    答：关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，或微热，若F 的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的气密性良好（即不漏气）
    （2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，铁与水蒸气生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑，
    故答案为：3Fe+4H2O
      △  
    .
     
    Fe3O4+4H2↑；
    （3）装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥，
    故答案为：B处应设置盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶，C处应设置盛有浓H2SO4的洗气瓶
    （4）D和d中均盛有液溴，溴单质能够腐蚀橡胶塞，
    答：因Br2会腐蚀橡胶塞；
    （5）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，
    故答案为：①将容器中的空气赶净，②将Br2蒸气带入反应器D中；
    （6）根据关系式由Fe～FeBr2可算出，56g铁粉完全反应，理论上应生成溴化铁216g，
    所以FeBr2的产率为：
    80g
    216g
    ×100%≈37.04%，
    故答案为：37.04%  
    （7）氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，
    故答案为：NaOH溶液．
    点评：本题考查了制取溴化亚铁方案设计，涉及的内容均是中学化学中的基础知识及基本技能，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用化学知识的能力，是一道质量较高的题目，难度中等．
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    实验室里有一瓶KCl与的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

    (1)调整零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向(填左、右)________旋动．

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    (3)加入的A是________，检验A是否过量的方法是________．

    (4)过滤时，某学生的操作如下图所示，用文字说明图中的错误________．

    (5)滤液中加入的B物质是________，应该加入过量B物质，理由是________．

    (6)为检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入________，若________，表示沉淀已洗净．

    (7)得到的固体C是________．

    (8)该混合物中KCl和质量比的计算式是________．

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    (1)写出一氯甲烷的电子式：___________．

    (2)制备一氯甲烷的化学方程式：___________．

    (3)装置b称为___________．

    (4)如何检查该套装置的气密性？

    (5)实验中实际将甲醇和浓盐酸按物质的量之比为1∶2放入反应器的理由是___________________．

    (6)实验结束后，d中收集到的液体中除水外还会含有的物质是___________．(填化学式)

    (7)已知，一氯甲烷燃烧时的火焰呈蓝绿色．请在图示装置的基础上加以改进，以检验一氯甲烷燃烧时的现象．写出改进装置的设计方法．

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