Question

20．设N_A代表阿伏加德罗常数，某晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O，已知1mol该晶体的质量是122.45g，则该晶体的相对分子质量是122.45；钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3（比值可以用小数表示）；1mol该晶体中含有的氧原子数目为3.3N_A．

Answer 1

分析 根据公式M=$\frac{m}{n}$来计算求解，结合化学式1molNa_0.35CoO₂•1.3H₂O中含钴原子与氧原子的物质的量分别为1mol和3.3mol，并利用化学式来确定原子的关系及N=n×N_A来解答．

解答 解：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{122.45g}{1mol}$=122.45g/mol，相对分子质量数值上等于摩尔质量，所以该晶体的相对分子质量是122.45；1molNa_0.35CoO₂•1.3H₂O中含钴原子与氧原子的物质的量分别为1mol和3.3mol，所以钴原子与氧原子的物质的量之比是1﹕3.3；由N=n×N_A=3.3N_A，故答案为：122.45；1﹕3.3；3.3N_A．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确常见原子的相对原子质量及物质的构成是解答本题的关键，难度不大，注意相关计算公式的运用．