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    应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（　　）
    A、碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    B、砹（At）是ⅦA族元素，HAt的稳定性大于HCl
    C、第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
    D、铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
    C．氨气水溶液呈碱性；
    D．Tl金属性远远大于Al，Tl只能和盐酸反应．
    解答： 解：A．碱金属单质为金属晶体，半径大的熔点低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故A正确；
    B．非金属性Cl＞At，At的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
    C．第二周期非金属元素的气态氢化物中，氨气溶于水显碱性，HF的水溶液显酸性，故C错误；
    D．铊（Tl）与铝同主族，金属性Tl＞Al，其单质能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，灵活利用同一周期、同一主族元素周期律来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在图中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）⑦是什么元素
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请画出⑨的原子结构示意图
     
    ．
    （3）②、③、④、⑤的半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为：⑥
     
    ⑦（填“＞”或“＜”或“=”）
    （5）①与④形成的化合物的电子式：
     

    （6）请写出⑧元素最高价氧化物的化学式：
     
    ．⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．

    （1）甲中负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）乙中阳极的电极反应式为
     
    ．乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （3）丙装置溶液中金属阳离r的物质的芾与转移电r的物质的帚变化关系如图2，则图中②线表示的是
     
    离子的变化；反应结束后，要使丙装避中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
    mL 5.0mol/L NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B是短周期ⅤⅡA族的两种元素，A的非金属性比B强．下列关于A、B的说法正确的是（　　）
    A、A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来
    B、NaA、NaB的晶体都是离子晶体，且NaA晶体的熔点比NaB高
    C、HA的沸点比HB高，是因为1mol HA分子中H-A键断裂时吸附的能量比1mol HB分子中H-B键断裂时吸收的能量多
    D、常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol还原铁粉，待反应停止后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
    A、7mol?L-1
    B、5mol?L-1
    C、4mol?L-1
    D、3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（　　）
    A、如图条件下实验过程中没有热量损失
    B、若改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C、图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D、烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四图中，曲线变化情况与所给反应（a、b、c、d均大于0）相对应的是（　　）
    A、
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1
    B、
    N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1
    C、
    N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1
    D、
    CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充电型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
    Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O（不考虑氢、氧的氧化还原），下列说法错误的是（　　）
    A、放电时：电解液中H2SO4的浓度将变小；正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    B、当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g，正极板的质量增加32g
    C、电池在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成PbO2、B电极上生成Pb
    D、若按图连接，电解一段时间后，此时铅蓄电池的电极的极性将对换

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐
    B、SO2、C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标
    C、青铜是我国使用最早的合金
    D、家用84消毒液可用来漂白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加浓盐酸

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