精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(6分)实验室用50 mL 0.50 mol·L1盐酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1) 不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L1盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(3)实验得到表中的数据:
实验次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
经数据处理,t2-t1=3.4℃。则该实验测得的中和热    ΔH =________。
Cu传热快,热量损失大   偏大 ΔH=-56.8 kJ·mol1
(1)因为铜是金属,是热的良导体,传热快,热量损失大,所以不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
(2)氢氧化钠固体溶于水会放热,所以测的的中和热偏大。
(3)反应中放出的热量是(m1+m2)×c×(t2-t1)=0.418(t2-t1)kJ,反应中生成水是0.025mol,所以中和热是△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol=-56.8 kJ·mol1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2 > Q1(Q2、Q1均为正值)的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -Q1kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
C.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = -Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = -Q1kJ·mol-1; 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= -Q2kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:(1)Zn(s)+O2(g)=== ZnO(s),ΔH=" -348.3" kJ·mol-1
(2)2Ag(s)+ O2(g)=== Ag2O(s),ΔH=" -31.0" kJ·mol-1,则Zn(s)+ Ag2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(  )
A.-317.3 kJ·mol-1B.-379.3 kJ·mol-1C.-332.8 kJ·mol-1D.317.3 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是(   )
① I2(g)+H2(g)  2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)+H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ,二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ,则硫化氢中H-S键的键能为 (   )
A.350KJB.700KJC.200KJD.250KJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH反应的,则HCN在水溶液中电离的等于
A.B.- 43.5C.+ 43.5D.+ 67.7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)  △H1
H2O(1)=H2O(g)                    △H2
C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)  △H3
则三反应热之间的关系正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(5分)煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
(1)用煤可以制得水煤气。工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO(g)   H1=-110.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-483.6 kJ/mol
试求水煤气法制氢气的反应的反应热H3
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H3=             kJ/mol
(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示:则此反应为     (填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为       

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(3分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:                                                    

查看答案和解析>>

同步练习册答案