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(1)写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式:
 

(2)与苯氯乙酮()互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子中含有苯环、但不含-CH3的化合物有多种,它们的结构简式是,还有
 
 
 
 
 
.(根据本题要求,必须写出全部同分异构体,但不一定填满)
考点:同分异构现象和同分异构体
专题:同分异构体的类型及其判定
分析:(1)根据分子式为C7H6O2的烃的含氧衍生物中,结构简式中含有苯环,则取代基分别为-0CH3或-CH20H或-OH和-CH3,有2个取代基时,有邻、间、对三不同结构;
(2)能发生银镜反应,则含-CHO,分子有苯环但不含-CH3,以此分析.
解答: 解:(1)分子式为C7H6O2的烃的含氧衍生物中,结构简式中含有苯环,则取代产物为或HO-C6H4-CH3,有2个取代基时,有邻、间、对三不同结构:
故答案为:
(2)能发生银镜反应,则含-CHO,分子有苯环但不含-CH3,则除苯环外,还有取代基-Cl、-CH2CHO或-CH2Cl、-CH0或-CHClCHO,在苯环上有两个取代基位置有邻、间、对三种,因此与上述不同的两种同分异构体为:

 故答案为:
点评:本题考查有机物的同分异构体的书写,把握物质中的官能团及性质的关系,同分异构体中位置异构即可解答,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(  )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液.再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1:
上层溶液不变红,
下层溶液紫红色
实验现象2:
上层溶液变红
氧化性:Br2>Fe3+>I2
C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中,过滤,向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

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科目:高中化学 来源: 题型:

某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按如图1装置进行实验.A、B装置可选药品:浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是
 

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)
 

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验.一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色.
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是
 

②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)
 

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
 

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进.甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)
 
装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)
 
装置B中的产气量.
(5)为实现该反应,也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分,化合物X为
 
.NH4HCO3的作用是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
实验一:甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸,设计实验方案研究影响反应速率的因素.研究的实验报告如下表:
实验步骤现象结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中;
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg
反应快慢:
Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼,
反应速率越快.
(1)该同学的实验目的是
 
,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是
 

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图装置同温下进行定量实验.用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反应.通过
 
可以说明浓度对化学反应速率的影响.
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
(1)针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是
 
的影响. 
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,可以在反应一开始时加入
 

A.硫酸钾   B.硫酸锰         C.氯化锰       D.水.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),图1表示反应过程中能量的变化情况,请回答下列问题:

(1)在图1中,曲线
 
(填“a”或“b”)表示使用了催化剂;该反应属于
 
(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律,某科技工作者设计了以下三组实验,部分数据已填入表中,请补充完整.
实验组 T/℃ 其实浓度/mol?L-1 等质量催化剂的比
表面积/m3?g-1
CO H2
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
350
 

 
124
其中设计实验组①和②的目的是
 

(3)“图2”所揭示的规律是:在p1压强达平衡时
 
;并请画出在p2压强下(P2>P1)的曲线.
(4)在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池,则负极的电极反应式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧.其实验装置图如图所示:

(1)按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
→f.
装置C、装置D的作用分别是
 
 

(2)实验开始后,能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是:
 

(3)等物质的量的二氧化氮和碳反应,生成两种气体物质,且其物质的量之比为1:1.该反应的化学方程式为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸.该学生需要量取
 
mL浓盐酸进行配制.(保留小数点后1位)
(2)容量瓶是配制溶液的必需仪器.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,错误的是
 

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
②使用前要先检查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用来加热
④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
a.①③b.①④c.③⑤d.⑤⑥
(3)①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸,中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取
 
mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是
 

a.浓盐酸挥发,浓度不足
b.配制溶液时,未洗涤烧杯
c.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
d.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同
B、等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等
C、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物,都能发生水解反应
D、实验室中浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中

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