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    12．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒．某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）此“84消毒液”的物质的量浓度约为3.8mol/L．（计算结果保留一位小数）
    （2）某同学量取100mL此“84消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na+）=0.038mol/L．
    （3）该同学参阅读该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液．
    ①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是CDE（填仪器序号），还缺少的玻璃仪器是玻璃棒和胶头滴管．
    ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是bcde（填仪器序号）．
    a．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    b．贮存溶液
    c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    d．准确稀释某一浓度的溶液
    e．用来加热溶解固体溶质
    ③请计算该同学配制此溶液需称取称量NaClO固体的质量为141.6g．
    （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是AC．（填序号）．
    A．定容时俯视刻度线
    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
    C．未冷至室温就转移定容
    D．定容时水多用胶头滴管吸出．

    分析 （1）根据含24%NaClO、1000mL、密度1.18g•cm-3，结合c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
    （2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
    （3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
    ②容量瓶是精密的仪器，不能受热，故不能用于溶解固体和稀释溶液，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，由于有塞子，故在使用前必须查漏；
    ③由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配置出500mL溶液，根据所需的质量m=CVM来计算；
    （4）分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

    解答 解：（1）c（NaClO）=c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×24%}{74.5}$=3.8 mol•L-1，故答案为：3.8；
    （2）稀释后c（NaClO）=$\frac{1}{100}$×3.8 mol•L-1=0.038 mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）=0.038mol•L-1，故答案为：0.038；
    （3）①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需要的是CDE，还需要的是玻璃棒、胶头滴管．故答案为：CDE；玻璃棒、胶头滴管；
    ②a．容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，故a不选；
    b．容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，故b选；
    c．容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，故c选；
    d．容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，故d选；
    e．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故e选．
    故选bcde．
    ③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol/L，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配置出500mL溶液，故所需的质量m=CVM=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g，故答案为：141.6g；
    （4）A．定容时俯视刻度线，会导致容易体积偏小，则浓度偏高，故A正确；
    B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
    C．未冷至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
    D．定容时水多用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，故溶液浓度偏小，故D错误．
    故选AC．

    点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意仪器的选取方法和所需固体的计算，误差分析为易错点．

    练习册系列答案
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    （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3L．
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    20．物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的是（　　）
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    ④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯．
    A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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    7．某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
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    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
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    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    （3）反应④的化学方程式为
    （4）化合物F反式异构体结构简式为．

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