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5.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)根据计算得知,所需NaOH的质量为2.0g
(2)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有AC;偏小的有BDEFH;无影响的有G.
A、称量用了生锈的砝码;             B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出   E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线                 G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

分析 (1)依据配制溶液体积选择合适的容量瓶,依据m=CVM计算需要溶质的质量;
(2)分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析,凡是使n增大或者使V减小的操作都会使溶液浓度偏高,反正溶液浓度偏低.

解答 解:(1)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,而实验室没有450mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,依据m=CVM可知需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g;
故答案为:2.0;
(2)A、称量用了生锈的砝码,导致称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏大;            
 B、将NaOH放在纸张上称量,氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳,导致称取的固体中和含有溶质氢氧化钠的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,冷却后,液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏大;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出,导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏小;
F、定容时仰视刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏小;
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变;
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
所以:偏大的有AC;偏小的有BDEFH;无影响的有G;
故选:AC;BDEFH;G.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,注意配制450mL溶液需要选用500mL容量瓶,本题难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.铜与稀硫酸不反应,某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置,实现了铜与稀硫酸的反应.请回答下列问题:
(1)甲同学认为,不通入空气,将K与b(填“a”或“b”)连接,即可实现.则Cu极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+,总反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑.
(2)乙同学认为在通入空气的同时,将开关K与a(填“a”或“b”)连接,也可以实现.电池总反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.

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16.下列说法中正确的是(  )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态和水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质

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13.下列措施是为了降低化学反应速率的是(  )
A.铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B.双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C.镁和水反应时,适当进行加热
D.食品放在冰箱中贮藏

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20.科学家常采用将药物连接在高分子载体上,制成缓释长效药物.已知某种解热镇痛类药物,其结构简式为A,把它连接到高分子聚合物B上,形成缓释长效药物C.

(1)分子聚合物B的结构简式为
(2)A与B反应生成C的有机反应类型是酯化反应.
(3)A可水解成和CH3COOH(写结构简式).

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10.已知下列热化学方程式:
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-1
③C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列各问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是①②③④.
(2)H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1;C的燃烧热为393.5kJ•mol-1
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为1429.0kJ.
(4)CO燃烧的热化学方程式为CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1;其燃烧热△H为-283.0kJ•mol-1

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17.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.32g O2含有的氧原子数目为NA
B.常温常压下,22.4L CO2含有的分子数目为NA
C.lmolNa与氧气完全反应生成Na2O2时失去的电子数目为NA
D.1mol/L K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA

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14.用烃C或苯合成PMLA的路线如下.

已知:
R-CH2OH$\stackrel{琼斯试剂}{→}$R-COOH
(1)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是
(2)E的结构简式是
(3)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
(4)H的核磁共振氢谱呈现2个吸收峰.
(5)聚酯PMLA有多种结构,写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)
等.

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15.在①BaCl2熔化、②干冰气化、③氢气点燃、④碘升华四个过程中,不需要破坏化学键的是②④,需要破坏共价键的是③,需要破坏离子键的是①.

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