取8.34 g FeSO4·7H2O样品加热.其受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示.则下列叙述中不正确的是( )A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O C．在隔绝空气条件下.N得到P的化学方程式为:FeSO4 FeO+SO3↑D．固体P隔绝空气加热至650� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

取8.34 g FeSO4·7H2O样品加热，其受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，则下列叙述中不正确的是（）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?4H2O

B．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?H2O

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4 FeO+SO3↑

D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

【解析】

试题分析：A. 8.34 g FeSO4·7H2O若分解变为FeSO4?4H2O，则其质量是(8.34 g÷278g/mol)×224g/mol=6.72g，与图像符合，正确；B．在温度为l59℃时若产生的固体物质N的化学式为FeSO4?H2O，则其质量是(8.34 g÷278g/mol)×170g/mol=5.10g，与图像吻合，正确；C．由于N的化学式是FeSO4?H2O，N分解若得到FeSO4，则固态质量是：(8.34 g÷278g/mol)×152g/mol=4. 56g，所以在P时物质的化学式是FeSO4。在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为：FeSO4?H2OFeSO4 + H2O ，错误；D．固体P隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有三种无色气体生成，若Q的化学式为Fe2O3，则根据元素守恒可得质量是：[(8.34 g÷278g/mol)÷2]×160g/mol=2.40g,与图像吻合，正确。

考点：考查绿矾受热分解产物与温度的关系的知识。

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下列叙述中正确的是（　　）

A、烃分子中的碳原子与其他原子的结合方式一定是通过非极性键

B、

分子中至少有11个碳原子处于同一平面

C、聚乙烯能使溴水褪色

D、软脂酸和油酸互为同系物

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（8分）已知：常温常压下，D、E、F、I、J为气体； 1molE与含1molF的水溶液恰好反应生成B。B是一种常见的化肥。物质之间有如下图所示转化关系（部分反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题：

（1）已知A中和C中Fe元素均为＋2价，则中碳元素的化合价为______

（2）B的化学式为___________________。

（3）写出反应③的化学方程式 _______________________ _____。

（4）写出过量单质H与K的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

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（13分）铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

（1）工业上可用Cu2S+O22Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是。

（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀,写出生成CuCl的离子方程式。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化学方程式表示为：

Cu + H2SO4

②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是（填字母）

a．Cu2S和CuS都是黑色的

b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2

c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能

（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为　　　　　。

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用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若y>n>x，则所用的仪器可能是

A．量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．容量瓶

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（10分）（1）将100克质量分数为10%的NaOH溶液与50克质量分数为20%的NaOH溶液混合后，加水稀释至溶液体积为500ml，则稀释后NaOH的物质的量浓度为

（2）有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol·L-1

（3）某化合物质X，受热分解3X＝A+2B+3C，产物均为气体，测得生成物混合气体对相同条件下氢气的相对密度为22 ，则X的相对原子质量为

（4）标准状况下，将15 LO2通入10LH2和CO的混合气中，充分燃烧干燥后，恢复至标准状况

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②若剩余的气体体积为a L，则原混合气中V(CO) : V(H2)＝