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    10．如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为（　　）
    A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3

    分析 由晶胞图可知，有4个A位于晶胞内部，B位于晶胞的顶点和面心上，利用均摊法计算．

    解答 解：由晶胞图可知，有4个A位于晶胞内部，则晶胞中含有4个A离子，B位于晶胞的顶点和面心上，则晶胞中B的个数为6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，所以A、B的个数比为1：1，则该晶体对应的化学式为AB；
    故选A．

    点评 本题考查了晶胞的计算，侧重于考查均摊法在晶胞计算中的应用，题目难度不大，注意把握微粒在晶胞中的位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物（X）的结构简式如图，下列关于它的说法不正确的是（　　）
    A．X遇FeCl3溶液能发生显色反应
    B．一定条件下，X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚、缩聚等反应
    C．1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氢气
    D．与等量X反应时，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物质的量之比是3：1：1.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（　　）
    A．增大反应物的量B．增大压强C．升高温度D．减少生成物的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图1是一套实验室制取乙烯验证乙烯具有还原性的实验装置，请回答：
    （1）烧瓶内发生的化学反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）如何检查装置气密性加热圆底烧瓶，导气管口有气泡逸出，停止加热，导气管末端有一小段水柱上升，说明装置气密性良好；
    （3）能够说明乙烯具有还原性的现象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，装置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性气体；若无甲装置，是否能证明乙烯具有还原性，简述其理由：不能，SO2具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （4）有人设计了实验如图2确认上述混合气体中有乙烯和SO2．
      各装置盛放的试剂是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
    A．品红溶液  B．NaOH溶液  C．浓H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
    B．最外层达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
    C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
    D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
    B．能与乙醇发生酯化反应
    C．1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
    D．1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1如下：
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是作氧化剂．写出操作①的名称：过滤．
    （2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是（填序号）ab．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁；液体过多．
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molO2与H2的混合气体中含有的分子数为NA
    B．1.7g NH3所含原子数为0.1NA
    C．通常状况下，11.2L N2中含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，22.4L H2O中含有的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．将23g金属钠投入到100ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变．试计算：
    （1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
    （2）产生标准状况下的气体多少毫升？
    （3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则需要H2SO4溶液的体积为多少毫升？

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