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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2O
    D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

    分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
    B．氢氧化钠过量，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠；
    C．四氧化三铁与稀硝酸反应不会生成氢气；
    D．氢氧化钡足量，离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写．

    解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+3H2↑，故A错误；
    B．氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故B错误；
    C．四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO气体，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；
    D．NaHSO4溶液与足量Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子飞方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（H+）=c（OH）+c（C2O42-）
    B．0.1mol•L-1的（NH4）2S溶液中：c（NH4+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）
    C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）•c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
    D．等物质的量浓度，等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得稀溶液中：c（H+）+c（HF）＜c（F- ）+2c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中．在人体的很多生理过程中也起着重要作用．
    资料：①H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸．
    ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀．
    ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色．
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示．A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．
    回答下列问题：
    ①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．
    ②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．
    ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．
    ④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．
    a．水      b．盐酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验．
     实验操作实验现象
    实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象
    实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
    H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
    ①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物．
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．

    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，通过物理仪器测定其2个官能团且不在同一碳原子上，求：
    （1）该有机物的摩尔质量58g/mol．
    （2）该有机物的分子式C3H6O．
    （3）该有机物的结构简式CH2=CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等
    B．PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键
    C．PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1°
    D．PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于合金的说法不正确的是（　　）
    A．合金只能由金属熔合而成
    B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金
    C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
    D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、SO42-
    B．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    C．KW/c（H+）═10-13溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
    D．通大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在同温同压下，有同质量的气体甲与乙，已知此时甲的体积小于乙的体积．则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大
    D．甲的物质的量比乙的物质的量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，44.8 LH2O含有的水分子数为2NA
    B．88gC02含有的C02分子数为2NA
    C．46gNO2气体含有的氧原子数为NA
    D．1mol的任何气体中都含有NA个原子

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