练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低．

    分析 （1）实验室没有220mL的容量瓶，应选择250mL的容量瓶；
    （2）先计算出浓盐酸的物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积来选择合适的量筒；
    （3）根据实验操作的步骤排序；
    （4）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

    解答 解：（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，
    故答案为：250；
    （2）浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.16×36.5%}{36.5}$mol/L=11.6mol/L，设所需浓硫酸的体积为V，则有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则
    V=$\frac{0.25L×1mol/L}{11.6mol/L}$=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL，
    故答案为：21.6；C；
    （3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
    故答案为：③①④②；
    （4）若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；
    若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低，
    故答案为：偏低；偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．改变温度和使用催化剂都能改变化学反应速率
    B．利用丁达尔效应可以区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C．根据△G=△H-T△S推测：△H＜0的化学反应都可以自发进行
    D．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，所得固体为Al2O3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．二氧化碳   碳酸钠B．硫酸钠  乙醇
    C．氧化铝  硫D．盐酸  蔗糖

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白：
    [方案一]
    [实验方案]将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
    实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    [实验步骤]
    （1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于体积为V、物质的量浓度为4.0mol•L-1NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
    （2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    [方案二]
    [实验方案]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
    [实验步骤]
    （1）同学们拟选用如图1实验装置完成实验：

    你认为最简易的装置其连接顺序是A接E接D接G（填接口字母，可不填满）．
    （2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
    ①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
    ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，则产生氢气的体积为V1-V2mL．
    ③若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．H2和O2的混合气体，在120℃和一定压强下体积为a L，点燃后发生应．待气体恢复至原来温度和压强时，测得其体积为bL．
    （1）若剩余气体含H2，a L气体中含H2bL．
    （2）若剩余气体含O2，a L气体中含H22（a-b）L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案（图1）和装置示意图（图2）如下：


    已知：主反应：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
    副反应：2H2O2═2H2O+O2↑ 50℃时2Na2CO3•3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）步骤①的关键是控制温度，原因是制备过碳酸钠是放热反应，防止H2O2和过碳酸钠分解．
    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是增大钠离子浓度，有利于过碳酸钠的析出（盐析作用）．
    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是洗去水份，利于干燥．
    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有BD．
    A．NaHCO3          B．Na2SO3         C．Na2SiO3          D．HCl
    （5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量．需要直接测定的物理量有：样品的质量m1g、沉淀的质量m2g（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：$\frac{314（m{\;}_{1}-\frac{106m{\;}_{2}}{197}）}{102m{\;}_{1}}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．实验室用图装置制取少量溴苯，试填写下列空白．
    （1）分液漏斗中装的试剂是苯、溴．
    （2）B中氢氧化钠的作用：吸收溴单质，与溴苯分层．
    （3）应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：取代反应．（填有机反应类型）
    （4）C中盛放的四氯化碳的作用吸收HBr中的溴蒸气．
    （5）纯溴苯为无色液体，它比水重（轻或重）．
    （6）请你分析D中导管的下口可否浸没于液面中？为什么？不能，导管口在液面下可发生倒吸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知酸与醇反应可制得酯．谬化学小组以苯甲酸（）原料，制取苯甲酸甲酯，已知有关物质的沸点如表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇（密度约为0.79g•cm-3），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几块碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）浓硫酸的作用是催化剂、吸水性；
    （2）甲和乙两位同学分别设计了如图1所示的两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置  （夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙（填“甲”或“乙”或“丙”）装置．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图2中方括号内填入操作方法的名称．操作I分液操作Ⅱ蒸馏
    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”）并简述原因NaOH是强碱，使苯甲酸甲酯水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案