Question

11．根据元素周期律回答：
（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比较酸性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄；
（3）比较碱性的强弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）比较氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF；
（5）比较金属性强弱：Be＜Mg，比较非金属性强弱：N＞ C．

Answer 1

分析 （1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（5）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右非金属性增强．

解答 解：（1）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为K＞Ca，Si＞N，故答案为：＞；＞；
（2）非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性的强弱：HNO₃＞H₃PO₄，H₂SO₄＜HClO₄，故答案为：＞；＜；
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性的强弱：NaOH＜KOH，Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：＜；＞；
（4）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：H₂S＜H₂O，NH₃＜HF，故答案为：＜；＜；
（5）同主族从上到下金属性增强，同周期从左向右非金属性增强，则金属性强弱：Be＜Mg，非金属性强弱：N＞C，故答案为：＜；＞．

点评 本题考查元素周期表和周期律的应用，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．