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    20．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂②能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl　②NH4Cl　③H2O2　④浓H2SO4
    反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．
    （3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是
    A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O  B．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
    C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+3H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O．

    分析 （1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高；
    （2）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气；
    （3）等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32-+H+=HCO3-，盐酸过量时发生反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，以此来解答．

    解答 解：（1）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有1.75mol，
    故答案为：1.75；
    （2）NaNO2直接排放会造成污染，需要具有还原性的物质将其氧化生成氮气，则选择氯化铵即可，发生NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，其余选项不符合；此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，发生NH4++OH-=NH3↑+H2O，否则会引起二次污染，
    故答案为：②；NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O；NH4++OH-=NH3↑+H2O；
    （3）A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故A正确；
    B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH-+2H+→2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32-+H+→HCO3-，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O，故B正确；
    C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O，即OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O，故C错误；
    D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH-+H+→H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O，故D正确；
    故答案为：C．

    点评 本题考查氧化还原反应和离子反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重基本概念的考查，注重知识迁移应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将KNO3、NaCl和沙子的混合物分开，必要的操作步骤是（　　）
    A．过滤、蒸馏、萃取B．溶解、过滤、结晶C．分液、溶液、萃取D．过滤、结晶、升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出生产过程中XFe  Y稀盐酸（填化学式）．
    （2）写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
    （3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
    （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
    （5）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：
    pH1234567
    CuCl产率70908278757270
    析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
    （6）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中，充分溶解．
    ②用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：
    平行实验次数123
    0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.3524.0523.95
    则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．处理实验室有关事故方法不正确的是（　　）
    A．电器着火，立即浇水灭火
    B．酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭
    C．汞滴洒落在地面上，立即撒上一层硫粉
    D．皮肤沾上浓H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验不能做为判断依据的是（　　）
    A．根据钠和镁分别与冷水的反应情况，判断钠和镁金属性的强弱
    B．根据氯水与溴化钠溶液的反应情况，判断氯和溴非金属性的强弱
    C．根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱，判断氟与氯非金属的强弱
    D．根据Na+和K+的氧化性的强弱，判断钠和钾的金属性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式中书写正确的是（　　）
    A．加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42-
    B．把CaO放入水中CaO═Ca2++O2-
    C．HClO═H++ClO-
    D．H2S?H++HS-；HS-?H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎木屑的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铜质搅拌棒代替？不能　（填“能”或“不能”），其原因是铜棒导热，使反应中放出的热量散失．
    （3）为什么要用0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液？要保证盐酸反应完全；
    实验中若改用60mL 0.50mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所测得的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
    （4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
    （5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是ABDF（填字母代号）．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天，室温较高
    D．将50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液换成了50mL 0.55mol•L-1的氨水
    E．在量取盐酸时仰视读数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（　　）
    A．水的沸点；蒸发水所需热量
    B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
    C．水的体积；电解水所消耗的电量
    D．水的物质的量；水的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X+3Y═2Z+2W，分别测得反应速率，
    甲：v（X）=0.3mol•L-1•min-1，乙：v（Y）=1.2mol•L-1•min-1，
    丙：v（Z）=0.8mol•L-1•min-1，丁：v（W）=0.02mol•L-1•s-1，则反应最快的是（　　）
    A．甲B．乙C．丙D．丁

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