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    取3.00 g某钢样粉末放在O2气流中充分灼烧后，将得到的气体通到足量含140Ba(OH)2的溶液中，得到了0.50 g沉淀。
    (1)写出下列反应的化学方程式。
    ①Fe和O2点燃：____，
    ②产生的气体通入140Ba(OH)2溶液：____。
    (2)钢样中碳的质量分数是____。
    (1)①3Fe+2O2Fe3O4  ；②CO2+ 140Ba(OH)2=140BaCO3↓+H2O
    (2)1.0%
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闵行区二模）硫铁矿石（主要成分FeS2）用于工业制硫酸，其排出的矿渣在一定条件下以磁性氧化铁为主．经磁选获得精矿，可直接用于高炉炼铁．已知某精矿的主要成分是磁性氧化铁（ Fe3O4）和Fe2O3及杂质（杂质不含铁、硫、氧元素，且杂质不耗氧）．请回答下列问题：
    （1）某硫铁矿石中（杂质不含铁、硫）含硫的质量分数是0.360，则该硫铁矿石中含铁元素的质量分数是
    0.315
    0.315
    （答案用小数表示，保留3位小数）．
    （2）如用上述硫铁矿石制硫酸，矿渣经磁选获得精矿，直接用于高炉炼铁，当制得98.0%的硫酸1.92吨时（不考虑硫的损失），则炼铁厂（不计选矿及炼铁时铁的损耗）最多可生产含碳4.00%的生铁
    0.560
    0.560
    吨（答案保留3位小数）．
    （3）煅烧硫铁矿常用富氧空气．从沸腾炉排出的气体成分如下表．如果精矿中铁、氧的物质的量之比为n （Fe）：n（O）=5：7，则富氧空气中O2和N2的体积比（最简单的整数比）为
    39：116
    39：116
    ．
    气体 SO2 N2 O2
    物质的量 10 58 6
    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
    A计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
    50：1
    50：1
    （最简单的整数比）．
    B再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
    生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
    则该硫酸溶液的物质的量浓度为
    1.25 mol/L
    1.25 mol/L
    ．
    C若在上述实验II中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（写出必要的步骤，答案保留3位小数）．

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    科目：高中化学 来源：上海市奉贤区2013年高考一模化学试题 题型：058

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．

    1．镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2 mol/L稀硫酸中生成0.2 mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg)∶n(Al)＝________．

    2．硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10 g在足量的空气中煅烧(4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4 g(杂质SiO2不反应)．该硫铁矿中FeS2的质量分数为________．

    3．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是________．

    4．炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224 mL(标准状况下)．

    (1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为________(最简单的整数比)．

    (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为________．

    (3)若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为________g．(保留3位小数)

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市长宁区高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。

    （1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 

    （2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）

    （3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。

    （4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量/g

    2.812

    5.624

    8.436

    生成气体的体积/L（标准状况）

    1.120

    2.240

    2.800

     

    计算硫酸溶液的物质的量浓度

    （5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市奉贤区高三上学期期末教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：计算题

    镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3．90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)=         。

    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7．4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为               。

    （3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是                。

    （4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28．12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。

    ①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为                 （最简单的整数比）。

    ②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

    实验序号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    加入钢样粉末的质量（g）

    2．812

    5．624

    8．436

    生成气体的体积（L）（标准状况）

    1．120

    2．240

    2．800

     

    则该硫酸溶液的物质的量浓度为                   。

    ③若在上述实验Ⅱ中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为    g (保留3位小数)

     

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