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    将pH＝5的H2SO4溶液稀释1 000倍后，溶液中SO浓度与H+浓度的比值约为


    1. A.
      1∶10
    2. B.
      1∶1
    3. C.
      1∶2
    4. D.
      1∶20
    D
    本题一定要注意H＋浓度最终接近10—7mol/L，而c(SO)最终为mol/L
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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省牡丹江一中高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
    Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，
    发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)    △H = QKJ/mol
    回答下列问题：
    （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是             （填序号）
    ①化学反应速率：v(A)="3v(B)                 " ②混合气体的密度保持不变
    ③有3molA消耗的同时有1molB生成       ④ C的浓度保持不变
    （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q    0（填“大于”或“小于”）
    （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。
    ①若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=         ；
    ②平衡时甲中A的体积分数为              ；
    ③若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          
    Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
    ①pH＝11的氨水b L；②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；
    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；
    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              
    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b
    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，两溶液中c（H+） ? c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。
    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                (填编号)。
    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。
    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                        ；
    （2）下列叙述不正确的是       （填字母）
    A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
    B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。
    C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年黑龙江省高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

           Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

            发生反应3A(g)+B(g)  xC(g)     △H = QKJ/mol

           回答下列问题：

       （1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              （填序号）

                  ① 化学反应速率：v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

                  ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

       （2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q     0（填“大于”或“小于”）

       （3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

            ① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=          ；

            ② 平衡时甲中A的体积分数为               ；

            ③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为          

      Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

    ①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L；

    ③c(OH-)＝1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L；

    试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

    A．a＝b＞c＞d     B．b＞a＝d＞c    C．c＞a＞d＞b   D．c＞a＝d＞b

    （2）已知室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液， 两溶液中c（H+） • c（OH-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

    （3）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4，其中c(NH4+) 由大到小的顺序是：                 (填编号)。

    Ⅲ．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm—），称为难溶电解质的溶度积。

    （1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是                         ；

    （2） 下列叙述不正确的是        （填字母）

      A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

      B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

      C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期第一次阶段考化学试卷 题型：填空题

    （8分）

    (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足

    量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

    (2)在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字

    母，下同)__________。

    A．5         B．7   C．3～5之间  D．5～7之间

       (3)25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶

    液pH将__________。

    A．增大  B．减小    C．不变  D．无法确定

    (4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又

    不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。

    A．碳酸钠晶体   B．醋酸钠晶体   C．滴加少量硫酸铜溶液   D．水

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