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    20．分子组成为C9H12的苯的同系物，苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是（　　）
    A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
    B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
    C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
    D．该有机物的一溴代物最多有11种

    分析 分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，取代基的组成为-C3H7，所以取代基为正丙基或异丙基．故该有机物为或．

    解答 解：A．该有机物含有苯环，能与氢气发生加成反应，苯环和烷基都可以发生取代反应，故A错误；
    B．或，烷基连接苯环的C原子上含有H原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能能使溴水褪色，故B错误；
    C．分子中含有甲基，具有甲烷的四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故C错误；
    D．若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在丙基上有3种，所以共有6种；
    若为，一溴代物发生在苯环上取代有3种，发生在异丙基上有2种，所以共有5种．所以该有机物的一溴代物最多有11种同分异构体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体书写、苯的同系物的性质、分子空间结构等，难度不大，注意B选项中连接苯环的C原子上含有H原子的苯的同系物可以被酸性高锰酸钾氧化．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的
    A向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失验证草酸具有还原性
    B向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴加足量氯水，观察溶液颜色变化比较溴元素和碘元素的非金属性强弱
    C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响
    D将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶制备硫酸镁晶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体
    C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
    D．1mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
    （1）互为同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题．
    （1）元素D、F的名称氧、铝；
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族；
    （3）用电子式表示D，E两元素形成的1：1的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型离子键、共价键
    （4）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2↑；
    （5）写出E、F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
    D．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图中A～J分别代表一种物质，已知A受热分解时能得到等物质的量的B、C、D三种物质．图中有部分反应的生成物没有全部列出．

    请填写下列空白：
    （1）A的化学式为NH4HCO3，F的化学式为C．
    （2）写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出反应③的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
    （4）写出J与F反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （5）在反应④中，若生成标准状况下的2.24L的G时，转移的电子为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验（图1）：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
    完成下列填空：

    （1）称量样品所用的仪器为电子天平，将样品研细后再反应，其目的是提高反应速率，并使黄铜矿充分反应．
    （2）装置a的作用是除去空气中的水蒸气，便于观察空气流速．上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是把装置中的二氧化硫气体全部吸收．
    （3）滴定时，标准碘溶液所耗体积为20.00mL．判断滴定已达终点的现象是溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色．
    （4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为80%．
    （5）若用图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是f．

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