Question

常温时，V₁mL c₁ mol/L的醋酸滴加到V₂ mL c₂ mol/L的烧碱溶液中，下列结论正确的是

A．若V₁=V₂且混合溶液pH＜7，则有c₁＞c₂

B．若c₁V₁= c₂V₂，则混合溶液中c（Na^＋）= c（CH₃COO^－）

C．若混合溶液的pH=7，则有c₁V₁＞c₂V₂

D．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：若V₁=V₂，c₁= c₂，则c₁V₁= c₂V₂，即醋酸与烧碱恰好完全中和，得到醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可知混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH<7，则醋酸一定过量，则c₁>c₂，故A正确；若c₁V₁= c₂V₂，即醋酸与烧碱恰好完全中和，混合后得到CH₃COONa溶液，CH₃COONa是强碱弱酸盐，钠离子不水解，醋酸根离子部分水解，则混和后溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)，故B错误；若醋酸与烧碱恰好完全中和，混合溶液pH>7，欲使混合溶液pH=7，则醋酸必须适当过量，则c₁V₁>c₂V₂，故C正确；混合溶液中含有的离子是CH₃COOˉ、Na⁺、H⁺、OHˉ，由电荷守恒原理可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)+ c(OHˉ)，混合溶液pH=7，则c(H⁺)=c(OHˉ)，因此c(Na⁺)=c(CH₃COOˉ)，故D错误。

考点：考查弱酸与强碱的中和反应及溶液中离子浓度大小关系，涉及溶液的酸碱性、酸碱中和反应、盐类水解、电荷守恒原理等。