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    实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
    [H+]
    [OH-]
    =10-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（　　）
    分析：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
    [H+]
    [OH-]
    =10-12．依据离子积常数为c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；依据强酸强碱反应后的溶液中物质和离子分析选项．
    解答：解：实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH值等于1，证明酸为一元强酸；0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里
    [H+]
    [OH-]
    =10-12，依据离子积常数为c（H+）c（OH-）=10-14；计算得到溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，说明碱为强碱；
    A、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
    B、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故B错误；
    C、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒，c （B+）+c （H+）=c （A-）+c （OH-），c （B+）=c （A-）＞c （H+）=c （OH-）故C正确；
    D、一元强酸和一元强碱恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸碱反应后溶液的酸碱性判断，溶液中离子积的计算应用，离子浓度大小比较，电荷守恒的计算应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源：三点一测丛书　高中化学(选修)化学反应原理　江苏版课标本 江苏版课标本 题型：021

    实验测得常温下0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH不等于1，0.1 mol·L－1某一元碱(BOH)溶液里＝10－12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是

    A．

    c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)

    C．

    c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

    D．

    c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH不为1,0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液中=10-12，将此两溶液等体积混合后，所得溶液中各离子物质的量浓度按由大到小排列中，正确的是(    )

    A.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)                     B.c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(B+)=c(A-)＞c(OH-)=c(H+)                       D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，c(H+)/c(OH-)=10-12。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是(    )

    A.c(B+)＞c(A+)＞c(OH-)＞c(H+)                 B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                    D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验测得常温下0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液的pH大于1，0.1 mol·L-1某一元碱(BOH)溶液里，。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（    ）

    A.c(A-)＞c(B+)＞c(OH-)＞c(H+)                     B.c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)                        D.c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：单选题

    实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H+)/c(OH-)=10-12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
    [     ]
    A．c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
    B．c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
    C．c(B+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)
    D．c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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