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    （8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式_____________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

    （3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．

    （4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．

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    科目：高中化学 来源：2016届全国推荐高三联考（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    结合化学与环境相关知识，下列有关说法正确的是

    A．SO2、NO2、CO2均属于大气污染物

    B．酸雨是pH小于5.6的降水

    C．CO2也会导致酸雨的形成

    D．大气中O2含量的增加会导致温室效应加剧

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且：

    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-110．35kJ；

    CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-282．5kJ 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A、392．92 KJ B、2489．4 kJ

    C、784．72 kJ D、3274．3 kJ

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱

    ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

    ④根据反应中是否有离子反应参与，将反应分为离子反应和非离子反应

    A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

    I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。

    （1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 （用所学的知识回答）。

    （2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：

    ①溴与乙醛发生取代反应；

    ② ；

    ③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

    为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

    方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。

    （3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。

    （4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br— )= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。

    （5）小吴同学设计如下实验方案：

    ①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0．5molBr2。

    ②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

    ③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0．188g。

    试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。

    Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

    物质

    乙醛

    乙酸

    甘油

    乙二醇

    水

    沸点

    20．8℃

    117．9℃

    290℃

    197．2℃

    100℃

    请回答下列问题：

    （1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。

    （2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。

    （3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修有机化学基础］（15分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。

    已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；

    ②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；

    ③A中含有手性碳原子；

    ④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。

    根据上述信息填空：

    （1）X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰，面积比为________；

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    反应②__________________，反应类型：________；

    反应④__________________，反应类型：________；

    （3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________；

    （4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子能大量共存的是

    A．pH<7的溶液中：Na＋、S2－、K＋、MnO4－

    B．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42－、AlO2-

    C．pH>7的溶液中：Na＋、CO32-、SO32-、K＋

    D．pH＝0的溶液中：Na＋、Al3＋、Fe2＋、ClO－

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省等六校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

    （1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）．

    A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．

    ③某温度下，将2．0mol CO和6．0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得

    c（CO）=0．25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）．

    （2）常温下，将V mL、0．20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20．00mL、0．20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20．00（填“＞”、“=”或“＜”）;当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_______ _____

    （3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为__________ ．

    （4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726．5kJ/mol、﹣285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）某实验小组利用如下装置合成化工原料正丁醛。发生的反应如下：

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm-3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

    回答下列问题：

    （1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是 。

    （2）加入沸石的作用是 。

    （3）分液漏斗使用前必须进行的操作是 。

    （4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。

    （5）本实验中，正丁醛的产率为 。

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