常温下.下列叙述不正确的是( ) A．c(H+)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定显酸性 B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍.稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1∶10 D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温下，下列叙述不正确的是(　　)

A．c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定显酸性

B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H＋)之比约为1∶10

D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

解析：A项100℃时，纯水呈中性，C（H+）=1×10-6mol·L-1，错误；B项，pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。C项，pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(H＋)约为10－7 mol/L，c(SO)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，则c(SO)∶c(H＋)＝1∶10。D项，两份醋酸的物质的量相同，则所需NaOH的物质的量相同，错误。

答案：AD

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下列说法正确的是

A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D. 放热反应的发生无需任何条件

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仔细阅读下列三段文字：

①由稀有气体元素Xe(氙)与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn²^＋的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。

②将0.08 mol KMnO₄固体(质量为12.64 g)加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²^＋的形式存在于溶液中。

③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

Cl₂＋2e^－===2Cl^－。

回答问题：

(1)试写出①有关的离子方程式：____________________________________________。

(2)请配平②的化学方程式：

________KMnO₄＋________HCl——________KCl＋________MnCl₂＋________Cl₂↑＋________H₂O

通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a＋b的最大值为________，a＋b最小值为________。

(3)下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

A．Na₂CO₃ B．KMnO₄

C．XeO₃ D．Na₂SO₃

将该反应的氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：

＋

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科目：高中化学 来源： 题型：

在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是

(　　)

A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．沼气是可再生的二次能源，可在农村推广使用

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是 ( )

A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B. 该反应中熵变、焓变皆大于0

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

(1) ）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + O2(g) H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

CO(g) + O2(g) CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下， 2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：

B→C：________________________________________________________________________；

D→E：________________________________________________________________________。

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