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    【题目】某人设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）
    A.O2
    B.Cl2
    C.HCl
    D.H2

    【答案】D
    【解析】解：由①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2、②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2、③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环可知，①+②+③得到H2O O2+H2 ， 氧气具有助燃性，而氢气具有可燃性，则主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体为H2 ， 故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）

    A. 氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

    B. 氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐

    C. 因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性

    D. 两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物 填空和回答下列问题
    （1）B物质是（写化学式）
    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 ．
    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为（ ）

    A. MgCl2B. KClC. NaNO2D. MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含KCN，其浓度为0.01molL﹣1 ， 现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为﹣3价）：
    （1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符号表示）
    （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
    KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
    （3）若将10L含KCN的浓度为0.01molL﹣1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气mol．
    （4）某实验小组为了测定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定．现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需
    （5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为 ．
    （6）现取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为molL﹣1 （用含a、b的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（ ）
    A.甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
    B.甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
    C.甲醛为极性分子，分子中两个C﹣H键夹角小于120°
    D.甲醇分子内的O﹣C﹣H键角大于甲醛分子内的O﹣C﹣H键角

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 ， 锌片上观察到的现象为；银电极上的电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是

    A.反应物分子必须碰撞才有可能发生反应

    B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量

    C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞

    D.活化分子的平均能量称之活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为： ．
    （2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为 ， 当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为g
    （3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ．
    A.铝片、铜片
    B.铜片、铝片
    C.铝片、铝片
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，
    回答下列问题：
    ①氢氧燃料电池的总反应化学式是： ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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