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    【题目】下列关于该1，2—丙二醇的说法正确的是

    A. 丙二醇可发生消去反应生成丙炔

    B. 丙二醇可由丙烯在一定条件下与水加成制得

    C. 丙烯与溴水加成后，再与NaOH醇溶液共热水解可得丙二醇

    D. 丙二醇在铜存在下催化氧化可得到丙二醛

    【答案】A

    【解析】

    根据1，2—丙二醇（）的结构、性质、制法分析判断。

    A项：1，2－丙二醇与浓硫酸共热可发生消去反应生成丙炔，A项正确；

    B项：在一定条件下丙烯与水加成生成1－丙醇或2－丙醇，B项错误；

    C项：丙烯与溴水加成反应生成，再与NaOH醇溶液共热发生消去反应而不是水解，故不能得到1，2—丙二醇，C项错误；

    D项：1，2—丙二醇在铜存在下催化氧化生成，而不是丙二醛（OHCCH2CHO），D项错误。

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g）（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

    A. P3＞P4，y轴表示B的转化率 B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D. P3＞P4，y轴表示混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，通常使用以下两种方法将烟气中的氮氧化物转化为无害物质。

    （1）还原法。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。

    ①过程混合溶液中Ce3+和Ce4+离子的总数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

    （2）电解法。先用6％稀硝酸吸收NOx，会生成HNO2(一元弱酸)，再将吸收液导入电解槽中进行电解，使之转化为硝酸，其电解装置如图所示：

    ①中a应连接电源的____________(填“正极”或“负极”)。

    ②石墨电极做成颗粒状的目的是________________。

    ③阳极的电极反应式为____________________________________。

    ④电解一段时间后，当电路中有5mol电子转移时，阳离子交换膜两侧溶液相差____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是可逆反应X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

    （1）下列叙述正确的是________

    A．t1时，只有正方向反应

    B．t2时，反应达到限度

    C．t2～t3，反应不再发生

    D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________

    A 恒温恒容时，压强不变 B 单位时间内，消耗a mol X2同时生成2a mol Z

    C v正(X2)=3v逆(Y2) D X2、Y2、Z的分子数之比为1∶3∶2

    E 恒温恒容时，密度不变 F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变

    （3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    n(Z)/mol

    0

    0.50

    0.80

    0.90

    0.90

    计算0~2s内，用Y2表示的化学反应速率为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随原子序数的递增，七种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答:

    (1)x在元索周期表的位置是________________________。

    (2)y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应，产物中含有化学键的类型为________________。

    (3)d的单质在空气中充分燃烧，所得产物的电子式为________；7.8g该产物与足量的水完全反应，转移电子的数目为____________________。

    (4)z、e、f的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。

    (5)能说明g的非金属性比f强的实验事实是________________(列举一条)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn（红色）H++In-（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈___色。

    （2）下表列出了生产1 m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量。

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    塑料

    能耗/ kJ

    可回收能量/ kJ

    耐纶

    7.8×104

    4.2×104

    丙烯酸类塑料

    4.3×104

    1.8×104

    聚氯乙烯

    3.8×104

    1.6×104

    聚丙烯

    2.0×104

    1.5×104

    现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5 m3、聚氯乙烯50 m3、丙烯酸类塑料5 m3、聚丙烯40 m3,如将它们加工成燃料，可回收能量______________ kJ。

    （3）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的（____）。

    A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数增大

    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（____）

    A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol

    （5）为了研究土壤的酸碱性,某学生做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中,充分搅拌后,过滤并留取滤液,测滤液的pH后向滤液中滴加氨水,每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH,所得实验记录如下:

    加氨水体积

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    12

    14

    16

    溶液的pH

    4

    4

    4

    4

    6

    8

    10

    10

    10

    利用上述记录的数据,回答下列问题:

    ①所测土壤的酸碱性如何?_________（填酸性或者碱性）

    ②)所用氨水的c(OH—)为______________，

    ③为使该滤液呈中性,所加入氨水的恰当体积是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )

    A. 3 ：2 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 ：1

    C. 2 ：2 ：1：1 D. 3：2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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