Question

以辉铜矿（Cu₂S）为原料冶炼铜，其反应原理可表示为：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂．
下列说法不正确的是（　　）

A．化合价发生变化的元素有3种

B．Cu₂S在该反应中既是氧化剂又是还原剂

C．1 mol O₂ 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol

D．SO₂被分离、回收后氧化生成SO₃，作为制取硫酸的原料

Answer 1

分析：该反应Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，氧气是氧化剂，根据得失电子守恒计算转移电子数．

解答：解：A．该反应Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂中，硫元素化合价由-2价变为+4价，氧元素化合价由0价变为-2价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以化合价发生变化的元素是3种，故A正确；
B．该反应中硫元素化合价由-2价变为+4价，铜元素化合价由+1价变为0价，所以Cu₂S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1 mol O₂参加反应时，共转移6mole^-，故C错误；
D．二氧化硫被分离、回收后氧化生成SO₃，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以可以作为制取硫酸的原料，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，易错选项是C，注意该反应中氧化剂为两种物质，为易错点．