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    一定温度下，将1 mol N2O4充入体积为1 L的密闭容器中，反应3 s

    后，NO2的物质的量为0．6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。


    （2）[2010·山东理综，28（2）改编]在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HIH2＋I2，2 min时生成H2 0．1 mol，则0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝__________。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    .. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，阴离子的总数目大于0.1NA

    .. B．常温下，46 g NO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为2NA

    .. C．标准状况下，22.4L的HF含有NA个分子

    .. D．标准状况下，10g的庚烷分子中含有2.2NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试计算：

    （1）O2的转化率为                 

    （2）用SO2表示该反应的反应速率为                 

    （3）平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为               (最简整数比)

    （4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为                 

    （5）平衡常数K的值为              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加人硫酸铜

    溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0一4. 0mL，保

    持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL,)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转

    化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是

    A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

    B．a ,c两点对应的氢气生成速率相等

    C．b点对应的反应速率为v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

    D．d点没有构成原电池，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

    据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

    KIO3（过量）酸性溶液40．0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结

    果如右图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为                 (　　)

    A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为   (　　)

    A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：

    A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度/mol.L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为             ，试样的pH值                         。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

    C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式                         ；

    ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是                         ；

    a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

    若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                         。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

    2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据                 。

    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为       。

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