Question

5．（1）下列物质变化，只与氢键有关的是BCD．（填字母序号）
A．干冰熔化      B．乙酸汽化       C．乙醇与丙酮混溶       D．溶于水  
E．碘溶于四氯化碳         F．石英熔融
（2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC（均填字母序号），既含离子键又含共价键的化合物是G，只存在σ键的分子是CE，同时存在σ键和π键的分子是ABD．
A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl
（3）用“＞”“＜”“=”填空：
第一电离能的大小：Mg＞Al；电负性的大小：As＜Br．

Answer 1

分析 （1）A．干冰熔化克服的分子间作用力；
 B．乙酸汽化，克服分子与分子之间的氢键；
C．乙醇与丙酮混溶，分子与分子间存在氢键；
D．溶于水，溶质分子与溶剂分子间存在氢键；
E．碘溶于四氯化碳，相似相溶；
F．石英熔融，克服共价键；
（2）非金属元素的原子之间通常形成共价键，不同种非金属元素原子之间通常形成极性键，同种非金属元素原子之间形成非极性键，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；
只含共价键的化合物是共价化合物，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
只存在共价单键的分子中只含σ键，含有双键、三键的分子中存在σ键和π键；
（3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但是在第IIA、ⅤA族出现特殊性；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减弱，所以元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的金属性越强，其电负性越小，据此分析解答．

解答 解：（1）A．干冰熔化克服的分子间作用力；
 B．乙酸汽化，克服分子与分子之间的氢键；
C．乙醇与丙酮混溶，分子与分子间存在氢键；
D．溶于水，溶质分子与溶剂分子间存在氢键；
E．碘溶于四氯化碳，相似相溶；
F．石英熔融，克服共价键；
所以与氢键有关的是BCD，
故答案为：BCD； 
（2）A．N₂分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键；
B．CO₂分子中碳原子和氧原子之间存在极性键，属于共价化合物，二氧化碳分子结构简式为O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ键和π键；
C．CH₂Cl₂分子中碳原子和氢原子或氯原子之间存在极性键，属于共价化合物，CH₂Cl₂分子结构式为：，CH₂Cl₂分子中只含σ键；
D．C₂H₄分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有σ键和π键；
E．C₂H₆分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键；
F．CaCl₂中只含离子键，属于离子化合物；
G．NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
故答案为：BC；G；CE；ABD；
 （3）同周期从左到右第一电离能依次增大，但镁，铝特殊，理由是镁的价电子排布是3s²，3p轨道全空较稳定，而铝是3s²3p¹则不是全满，全空，半空中任意一种情况，不稳定，故铝的第一电离能比镁小；非金属性Br＞As，所以电负性，Br＞As，故答案为：＞；＜．

点评 本题考查了化学键类型的判断，题目难度中等，注意离子键与共价键的区别，注意电离能和电负性的变化趋势，比较容易．