下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合.所得溶液中:C(Na+)>c(CO32 -)>c(HCO3- )>c(OH-) B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性.所得溶液中:C(CH3COO-)>c(Cl-) & 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A.0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na^＋)>c(CO₃²^－)>c(HCO₃^－ )>c(OH^－)

B.20ml 0.1mol/L CH₃COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C(CH₃COO^－)>c(Cl^－) >c(CH₃COOH)>c(H^＋)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)+c(H^＋)>c(NH₄^＋ )>c(OH^－)

D.0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH^－)>c(H^＋)+c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作中：①取液体试剂　②取固体试剂　③溶解

④过滤　⑤蒸发，一定要用到玻璃棒的是(　　)

A．①②③　　　　　　　 B．②③④

C．①②⑤ D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）据报道以硼氢化合物NaBH₄（H的化合价为-1价）和H₂O₂作原料的燃料电池，可用作通信卫星电。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：

▲ 。

（2）火箭发射常以液态肼（N₂H₄）为燃料，液态过氧化氢

为助燃剂。

已知： N₂H₄（l） + O₂（g）＝ N₂（g）+ 2H₂O（l） △H = – 534 kJ·mol^—1

H₂O₂（l）= H₂O（l） + 1/2O₂（g） △H = – 98.6 kJ·mol^—1

写出常温下，N₂H₄（l）与 H₂O₂（l）反应生成N₂和H₂O的热化学方程式 ▲ 。

（3）O₃可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 ▲ （填“A”或“B”）。

②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为： ▲

（4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是____ ▲ _____（选填编号）。

A．v_正（H₂O) = v_逆（H₂)

B．容器中气体的压强不再发生改变

C．H₂O的体积分数不再改变

D．容器中CO₂和H₂的物质的量之比不再发生改变

E．容器中气体的密度不再发生改变

（5）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中,加入0.4molCO₂和0.4mol的H₂,反应中c(H₂O)的变化情况如图所示,T₁时反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)第4分钟达到平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH₂（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c(H₂O)浓度变化趋势的曲线。