Question

有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将气体A和气体B按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色．试回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：______、______
（2）写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：______
（3）写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：______
（4）写出A与B按1：1的体积比混合通入水中充分反应的化学方程式：______
（5）加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是______；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是______．

Answer 1

解：（1）具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl₂，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO₂，故答案为：Cl₂；SO₂；
（2）氯气在NaOH溶液中自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）二氧化硫为酸性气体，与NaOH反应生成Na₂SO₃，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）Cl₂与SO₂发生氧化还原反应生成H₂SO₄和HCl，反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（5）二氧化硫具有漂白性，漂白原理是与有色物质发生化合反应生成不稳定的有色物质，不稳定，加热后能够复原，而氯气的漂白原理是由于氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，不能复原，
故答案为：无现象；溶液变红．
分析：具有漂白作用，能使品红溶液褪色的气体有Cl₂、SO₂、O₃等，黄绿色气体A通入品红溶液中，品红溶液变为无色，所以A为Cl₂，将气体B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色，则B为SO₂，将A（g）和B（g）按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，发生下列反应：Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们只能使紫色石蕊试液变红色，结合物质的性质和题目要求可解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，主要涉及氯气的性质，题目难度不大，本题注意氯气与二氧化硫的漂白性的区别．