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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、常温常压，30g NO气体的分子数为NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
    C、标准状况下，NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
    D、1mol羟基中电子数为10NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据n=
    m
    M
    ，计算物质的量计算分子数；
    B、氦气是单原子分子，原子序数为2；
    C、水在标准状况下不是气体；
    D、依据羟基结构计算电子数；
    解答： 解：A、30g NO气体物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故A正确；
    B、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；
    C、标准状况下，水不是气体，故C错误；
    D、1mol羟基-OH中电子数为9NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，注意氦气是单原子分子，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中
    B、
    用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
    C、用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管
    D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将滤液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图．
    回答下列问题：
    （1）选择容量瓶的规格是
     
    ．
    （2）①中称得Na2CO3
     
    g．
    （3）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
     
    、
     
    ．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时仰视
     
    ；
    B．没有进行操作步骤④和⑤
     
    ；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
     
    ；
    D．在步骤④中，药品放在右盘，砝码放在左盘（使用游码）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、核内有8个中子的碳原子：8C
    B、CS2的结构式：S-C-S
    C、乙烯的比例模型：
    D、NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
    A、c （H+）+c （NH4+）=c （OH-）
    B、由H2O电离出的c （H+）=1.0×10-12mol?L-1
    C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
    D、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c （NH4+）+c （NH3?H2O）=0.02 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃ 700 900 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
    mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；此时，正反应速率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）逆反应速率．
    （2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时间改变      d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （3）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．
    （4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
     
    ．
    物质 M N P Q
    起始投料/mol 2 1 2 0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）（　　）
    A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
    B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA
    C、标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA
    D、常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ②A和I相遇产生白色烟雾；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ，②中烟雾的化学式是
     
    ；
    （2）④中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （4）C的化学式是
     
    ，D的化学式是
     
    ；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）H的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中，没有明显实验现象的是（　　）
    A、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸
    B、将盐酸滴入NaAlO2溶液中
    C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
    D、加热溶有SO2的品红溶液

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