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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A、常温常压,30g NO气体的分子数为NA
B、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C、标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4 L
D、1mol羟基中电子数为10NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:A、依据n=
m
M
,计算物质的量计算分子数;
B、氦气是单原子分子,原子序数为2;
C、水在标准状况下不是气体;
D、依据羟基结构计算电子数;
解答: 解:A、30g NO气体物质的量为1mol,所含的分子数为NA,故A正确;
B、常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为2NA,故B错误;
C、标准状况下,水不是气体,故C错误;
D、1mol羟基-OH中电子数为9NA,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量,气体摩尔体积的条件应用,微粒数的计算方法,注意氦气是单原子分子,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样,存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中
B、
用如图所示操作配制浓硫酸和浓硝酸的混酸
C、用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
D、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物(物质的量比为1:1),先将样品溶解,然后加热至溶液表面出现晶膜后冷却,过滤得硝酸钾晶体;将滤液加热至有大量晶体析出后,用余热蒸干,得氯化钠晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图为配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意图.
回答下列问题:
(1)选择容量瓶的规格是
 

(2)①中称得Na2CO3
 
g.
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是
 
 

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A.某同学在第⑧步观察液面时仰视
 

B.没有进行操作步骤④和⑤
 

C.在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外
 

D.在步骤④中,药品放在右盘,砝码放在左盘(使用游码)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关化学用语正确的是(  )
A、核内有8个中子的碳原子:8C
B、CS2的结构式:S-C-S
C、乙烯的比例模型:
D、NH4Br的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下0.0l mol/L的氨水,下列叙述正确的是(  )
A、c (H+)+c (NH4+)=c (OH-
B、由H2O电离出的c (H+)=1.0×10-12mol?L-1
C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c (NH4+)+c (NH3?H2O)=0.02 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题:
(1)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s时c(A)=
 
mol?L-1,C的物质的量为
 
mol;此时,正反应速率
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率.
(2)在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为
 
(填正确选项前的字母):
a.压强不随时间改变      b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时间改变      d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为
 

(4)绝热容器不与外界交换能量,在恒容绝热条件下,进行2M(g)+N(g)?2P(g)+Q(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
 

物质 M N P Q
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(相对原子质量N-14H-1)(  )
A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-
B、17g氨气中含有的氢原子数为3NA
C、标准状况下,2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA
D、常温常压下,2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白色烟雾;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A.
回答下列问题:
(1)A的化学式是
 
,②中烟雾的化学式是
 

(2)④中发生反应的化学方程式是
 

(3)⑤中发生反应的化学方程式是
 

(4)C的化学式是
 
,D的化学式是
 

(5)⑦中发生反应的化学方程式是
 

(6)H的化学式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列过程中,没有明显实验现象的是(  )
A、向Fe(NO32溶液中滴加稀硫酸
B、将盐酸滴入NaAlO2溶液中
C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D、加热溶有SO2的品红溶液

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同步练习册答案
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